往200 mLNaOH溶液中通入CO2.充分反应后.在减压和低温下.小心将溶液蒸干.得白色固体M．通入CO2的体积V(CO2)与M的质量(g)的关系如图．试通过分析和计算回答下列问题: (——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：启东市汇龙中学迎二模模拟考试(二)、化学 题型：038

往200 mLNaOH溶液中通入CO₂，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M．通入CO₂的体积V(CO₂)(mL)(标准状况下)与M的质量(g)的关系如图．试通过分析和计算回答下列问题(要求写出简要计算过程)：

(1)

B点时，白色固体M的化学式是________，通入CO₂的体积为________mL

(2)

D点时，通入CO₂的体积为________mL

(3)

C点时，通入CO₂的体积为________mL

(4)

取组成为A点的白色固体十分之一，配成溶液，向其中逐滴加入0.1 mol﹒L^－1　HCl溶液，请在如图画出产生CO₂气体体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系．

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科目： 来源：揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试、化学 题型：038

现将二份等质量的XeF₂和XeF₄的混合物进行如下实验：

①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7 mL(标准状况，下同)，其中含O₂22.7 mL，其余为Xe．B中的XeO₃能氧化30.00 mL浓度为0.1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂．(XeO₃被还原为Xe)

②另一份用KI溶液处理，生成的I₂用0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00 mL．

已知反应I₂＋2S₂O₃^2－S₄O₆^2－＋2I^－，试求混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量．

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科目： 来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷 题型：038

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL　4.0 mol·L^－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0．

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

⑵计算实验②产生气体的体积(标准状况下)．

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科目： 来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷 题型：038

取MgS固体2.8 g溶于100 mL　1 mol／L的硫酸，放出硫化氢1008 mL(已折合成标准状况下的气体体积)．

(1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度？(溶液体积变化忽略不计)

(2)加热驱尽溶液中硫化氢后，为使金属镁离子完全沉淀，至少应加入l mol／L的NaOH溶液多少毫升？

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科目： 来源：北京地区2007年4月模拟考试化学试题 题型：038

　　氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

　　N₂(g)＋3H₂(g)　2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)

将10 mol N₂和30 mol H₂装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15％的N₂转化，则反应放出的热量是________kJ．

(2)

工业合成氨生产中采取的措施是________(填序号)

A．采用较低压强

B．采用700K左右的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将氨液化及时从混合物中分离，N₂和H₂循环到合成塔中，并补充N₂和H₂

(3)

用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制HNO₃

回答下列问题：

①实验时，A装置中盛放的试剂是________；装置B中反应的化学方程式为________；

②C装置中盛放的试剂是________；该物质的主要作用是________；D装置的作用是________；

③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验．反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是________；烧瓶中盛放的药品是________．

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科目： 来源：2007年无锡市新区第一次模拟考试　化学 题型：038

将10 g不纯的锌粒(杂质不溶于水，也不溶于酸)投入到100 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 g气体．试计算：(结果保留一位小数)

(1)锌粒中纯锌的质量；

(2)反应后溶液中溶质的质量分数．

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科目： 来源：2007届江苏省泰兴中学高三化学模拟试卷 题型：038

　　土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算．方法如下：准确称量一定量的风干土样(mg)，加入已知过量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反应的化学方程式为：2K₂Cr₂O₇＋3C＋8H₂SO₄2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋3CO₂↑＋8H₂O；

　　然后用FeSO₄溶液(浓度为c mol·L^－1)滴定剩余的K₂Cr₂O₇用去FeSO₄溶液V₁ mL；另取一份同量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去V₂ mL．

(1)写出FeSO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的化学方程式．

(2)如上述实验中，m＝2.0 g，c＝0.2 mol·L^－1，V₁＝19.5 mL，V₂＝42.7 mL；另知上述方法中只有96％的碳被氧化，且有机物质中碳的平均含量为58％．试计算上述土壤中有机物质的质量分数．

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科目： 来源：北京市东城区2006－2007年学年度高三第一学期期末教学目标检测、化学 题型：038

将15.6g Na₂O₂与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应(设能产生的气体全部放出)．

(1)

Na₂O₂与水反应的化学方程式为________，15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为________mol

(2)

反应结束时生成气体的体积在标准状况下为________L．

(3)

取ag Na₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是________(用含a的代数式表示，结果可不化简)．

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科目： 来源：重庆市垫江师范2006－2007学年度高三化学第八章氮族考试试卷 题型：038

硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：

2NO₂＋2NaOHNaNO₃＋NaNO₂＋H₂ONO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O；

(1)

若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

(2)

设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．

①NO_x与NaOH溶液反应的化学方程式：________

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×10⁹L(标准状况)含NO_x(x≥1.5)0.1％(体积分数)的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式．

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科目： 来源：浙江省杭州二中2006－2007学年高三化学月考试题 题型：038

Ca(OH)₂的溶解度较小，20℃时，每100g水仅能溶解0.165g．

(1)

20℃时，在烧杯中放入7.4gCa(OH)₂固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液体积为100mL．则该溶液中OH^―的物质的量浓度为________mol/L(结果保留三位小数)．

(2)

在⑴的烧杯中，需要加入________mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，才能使原溶液中的Ca^2＋的浓度降至0.01mol/L(假设溶液混合体积可相加)．

(3)

已知在20℃时，CaCO₃达到溶解平衡时，有c(Ca²⁺)·c(CO₃^2－)＝0.8×10^－8．当溶液中的c(Ca²⁺)≤10^－5mol/L时，可看作Ca²⁺沉淀完全．在⑴的溶液中，要使Ca²⁺沉淀完全，需至少加入________mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．(结果保留一位小数)

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