A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.1 mol　A在6.72 L(标准状况，过量)氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6 g，在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量)，生成总质量为26.4 g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10．求：

(1)A的分子式．

(2)写出属于不同类别两种有机物A的结构简式．

取19.80 g　MgCl₂和CaCl₂的混合物溶于水，加入210.00 mL　2 mol·L^－1　AgNO₃溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入质量为10.00 g的铜片，充分反应后取出铜片，经洗涤干燥后称得质量为11.52 g．求原混合物中CaCl₂的质量分数．

实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％　I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min．离子方程式为：

SO₃^2－＋I₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O．

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液．

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂．

方程式为：Br₂＋HCOOH＝2HBr＋CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液．

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol/L　Na₂S₂O₃　15.10 mL．离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－．回答下列问题：

(1)写出②、④两步操作中所发生反应的离子方程式．

(2)①中为什么要用0.13％　I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量．

A、B是下列浓度均为0.1 mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO₄溶液；②A1₂(SO₄)₃溶液；③明矾溶液；④Ba(OH)₂溶液；⑤NaOH溶液．现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量(y)与所加B溶液的体积(z)的关系可画出如图所示的图形(未画完整)．

(1)符合这一图像的组合有很多组，如表中的②和④，④和③，请你将其他所有可能的组合填入下表中(已填了两组，不一定填满)．

(2)若向试剂①中逐渐加入试剂④，请在图中画出生成的沉淀质量(y)与所加溶液体积(z)的关系曲线示意图．

　　钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用．为测定某钴化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的组成，进行如下实验：

　　称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A．产生的氨用50.00 mL　0.5000 mol·L^－1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B，取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L^－1　NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL．向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m+＋I^－→Co²⁺＋I₂(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液20.00 mL．反应方程式为：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L^－1　AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL．相应反应式为：[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z＋zAgNO₃＝[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z＋zAgCl↓通过计算求：

⑴[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的质量分数．

⑵该钴化合物的化学式．

　　某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物．根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁．

　　①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g．

　　②将①得到的残渣投入到5.00 mol／L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL．整个过程无气体放出．试回答下列问题：

⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？

⑵锈蚀的铁钉中含Fe₂O₃·H₂O多少克？

⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？

CO和CO₂都可以合成甲醇：CO＋2H₂→CH₃OH　　CO₂＋3H₂→CH₃OH＋H₂O

CO、CO₂和H₂可通过下列反应制备：

A：CH₄＋H₂O(g)→CO＋3H₂　　B：CO＋H₂O(g)→CO₂＋H₂

反应A的产物合成甲醇时H₂过量，反应B的产物合成甲醇时H₂不足．为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用．

(1)反应A和反应B的产物气体混合的最佳比例(用同温同压下气体体积比表示)

(2)设取A的产物与B的产物混合气体67.2 L(标准状况)，其中CO的体积分数为x，得到甲醇的物质的量y(纵坐标)随CO体积分数变化的函数关系式并作出图象(假定CO先与H₂反应，CO完全反应后，CO₂才与H₂反应)．

　　将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：

　　Ⅰ、取50.0 mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；

　　Ⅱ、另取50.0 mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；

　　Ⅲ、再取50.0 mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；

　　请根据以上实验中得到的数据分析计算：

(1)原FeCl₃溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；

(2)所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范围；

(3)若要进一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？