将总物质的量为4 mol的Na₂O₂和Al₂(SO₄)₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀(y＞0)．

(1)试分步写出所有可能发生反应的化学方程式_____________．

(2)若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y＝f(x)的函数关系式，将x的取值和y＝f(x)关系式填写在表内(可不填满，也可补充)．

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题．

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为：_______g(用x表示)；

(2)若x＝0.4，混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：_______；

(3)若x＝0.4，480 g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数_______．

NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A　9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表．(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为_______．

(2)未变质前NaHCO₃的质量．

(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．

NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A　9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表．(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为________．

(2)未变质前NaHCO₃的质量．

(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物．

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________g．

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为________．

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量．

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A　9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表．(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为________．

(2)未变质前NaHCO₃的质量．

(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________．

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为________mL．

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物．

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________g．

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为________．

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量．

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增大；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象相同，但最终仍有白色沉淀；过滤，用盐酸处理该沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g．请回答下列问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________，阴离子是________．

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式．

________________

(3)假设实验过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L，请画图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系．

将3.2 g　Cu溶于30 mL　R mol/L过量硝酸溶液中，已知硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1.0 L，测得c(NO)＝0.20 mol/L．

(1)求稀释后溶液的pH．

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含有R的代数式表示)．

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物以防止污染，原理是：

NO＋NO₂＋NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O．

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论R的取值范围．