标准状况下1体积水中溶解了448体积的NH₃气体，得到密度为0.9 g/cm³的氨水，求溶液的质量分数和物质的量浓度．(保留一位小数)

烟气中NOx是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)．

(1)根据废气排放标准，1 m³烟气最高允许含400 mg　NOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m³烟气中最高允许含NO________L(标准状况，保留2位小数)．

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g/mL)作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为________mol/L(保留2位小数)．

(3)已知：NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂　　①

2NO₂＋NaO₂CO₃→NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂　　②

1 m³含2000 mg　NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80％，吸收后的烟气________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：________．

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：

当烟气中n(NO)∶n(NO₂)＝2∶3时，吸收率最高．

1 m³烟气含2000 mg　NOx，其中n(NO)∶n(NO₂)＝9∶1．

计算：(Ⅰ)为了达到最高吸收率，1 m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)．

(Ⅱ)1 m³烟气达到最高吸收率90％时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数)．

生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48 L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻6.4 g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀16 g．

(1)原混合气体中甲烷的质量是____________

(2)原混合气体中氮气的体积分数为________

将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入5 L的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)．反应经2分钟达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)．请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________；(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂的百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)从开始至平衡以SO₃表示的反应速率为________．

(3)550℃该反应达到平衡时SO₂的转化率为________，平衡常数为________．

(4)若将平衡混合气体的5％通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀为________克．

将6 g的铁粉加入200 mL　Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL、0.5 mol/LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物．试计算：

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的质量分数为________

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

6.4 g　Cu与过量硝酸(a mol/L，30 mL)充分反应．硝酸的还原产物只有NO₂、NO．反应后溶液中含H⁺为0.1 mol．

(1)此时溶液中所含NO^－₃为________mol．

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)？

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol．

(1)原NAOH溶液的质量分数为________

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g．

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________．

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

一包质量为41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下的体积为13.44 L．

试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比．

(2)若样品化合物的成分FeS₂和FeS，则样品中化合物的物质的量各为多少？