已知反应：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)的K_c＝0.5(1273K)．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1，请回答：

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．

(2)CO的转化率是多少？

(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？

某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取30.0 ml牛奶(密度为1.03 g/cm³)，用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨气，用0.50 mol/L　H₂SO₄溶液50.0 ml吸收并形成正盐，剩余的酸用38.0毫升1.00 mol/L的NaOH溶液中和．盖尔达法流程如下：蛋白质硫酸铵氨气．求：

(1)不考虑盐的水解因素，用NaOH溶液中和余酸前所得混合液的PH值．(溶液体积变化忽略不计)

(2)30.0 ml牛奶中含有多少克氮？

(3)如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8％，则牛奶中蛋白质的质量分数为多少？

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCI产品的主要质量指标为CuCI的质量分数大于96.50％工业上常用下列反应制备CuC1

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuC1↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(l)CuC1制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的物质的量之比．

(2)准确称取所醌置的0.2500 g　CuCI样品置于一定量的0.5 mol·L^－1Fe　Cl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0．l000 mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.00 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有关反化学反应为：Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－；Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

Na₂SO₃·7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5 g/100 g　H₂O．

(1)计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数ω．(保留2位小数)

(2)计算30℃时271 g　Na₂SO₃饱和溶液中水的质量．

(3)将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271 g冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5 g．计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度．

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂(其他成分不含Al和Si)．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄(霞石)、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃＋3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄＋4NaAlO₂＋3CO₂↑　①

Al₆Si₂O₁₃＋5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃＋6NaAlO₂＋5CO₂↑　②

SiO₂＋Na₂CO₃→Na₂SiO₃＋CO₂↑　③

(1)粉煤灰中铝的质量分数为________％．

(2)用1 mol　Al₆Si₂O₁₃和4 mol　SiO₂制得5 mol　NaAlO₂、1 mol　NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃________mol，共消耗Na₂CO₃________mol(得到的固体中无SiO₂)．

(3)若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃与SiO₂的物质的量之比为1∶2，则1 kg粉煤灰与6 mol　Na₂CO₃反应(反应物全部都参与反应)，可制得NaAlO₂________mol．

(4)若用100 mol　Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂)＝x，消耗Na₂CO₃　y mol，试确定y与x的关系式．

用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液(标记为A)进行如下分析：

①取50.0 mL　A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1 g

②取50.0 mL　A溶液试探性地加入1.12 g铁粉，结果全部溶解未见固体析出

③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，产生1.12 L　NO(标准状况)，反应后所得溶液的pH为1．

结合上述信息计算：

(1)所得沉淀的物质的量________mol；

(2)该厂所使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度________mol/L；

(3)A溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．

有CH₄和CO的混合气体共0.5 mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g．

(1)原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是________．

(2)若用足量的Na₂O₂吸收燃烧后的混合气体，Na₂O₂将增重________g．

某同学查资料得知α－AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α－AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I^－离子导电，设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验．已知铅蓄电池总反应：

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(1)该电解池的阳极电极反应式：________；铅蓄电池的正极电极反应式：________．

(2)若Ag⁺导电，α－AgI本身质量将________．(填“不变、变大、或变小”)

若I^－导电，阳极附近的α－AgI晶体密度将会________．(填“不变、变大、或变小”)

(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1 mol　H₂SO₄，则电解池的阴极增重________g．(不要求写计算过程)

将10 g铁粉置于40 mL　HNO₃溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792 L标准状况下的混合气体(NO₂、NO)，溶液里还残留4.4 g固体．

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比．

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度．

(3)求混合气体中NO₂、NO的体积比．

(4)写出上述反应的总的化学方程式．