称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为________mol．

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________．该溶液中还原剂的物质的量为________mol．

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________．KHC₂O₄的质量分数为________．

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物．

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃6K₂O＋N₂↑)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________g．

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28％，则样品中K₂O₂的质量分数为________．

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂2K₂CO₃＋3O₂)，KO₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中用做供氧剂．13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量．

(4)KO₂加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入盐酸及产生CO₂的过程：

(1)写出a点以前发生反应的化学方程式________；

(2)若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al³⁺溶液，则发生反应的离子方程式为________；

(3)若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为________；

当两极生成气体的体积均是1.12 L(标准状况下)时，加入________mol________(填名称)恰好将原溶液复原；

(4)若某溶液中含1 mol　NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺和HCO₃^－的物质的量之比为2∶1，则滴入的NaOH的物质的量为________mol．

已知常温时反应2Fe³⁺＋Cu→2Fe²⁺＋Cu²⁺在水溶液中能发生，将总质量为22.4 g的铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸溶液中，使之发生反应．

(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸溶液的体积为V L，则V的取值范围为：________L；

(2)若硫酸过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe²⁺的浓度为0.1 mol/L，求原混合物中含铜的质量．

正常人血液中的钙含量约为10 mg％(mg％为毫克百分浓度，即每100 mL溶液中，所含溶质的毫克数)．取某病人血液10.00 mL，测其钙含量，稀释后加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使血液中钙生成CaC₂O₄沉淀，过滤，将该沉淀溶解于H₂SO₄中，然后用0.1000 mol/L　KMnO₄溶液氧化，用去KMnO₄溶液5.00 mL．

(已知：5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O)

(1)计算正常人血液中钙的物质的量浓度．

(2)正常人血液的密度约为1.054×10^－3 g/mL，计算正常人血液中钙的质量分数．

(3)计算此病人血液中钙的毫克百分浓度．

有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，质量4.91 g，投入95.29 g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24 L．

(1)其中含Na₂O的质量为________．

(2)反应后所得溶液的质量分数为________．

(3)若反应后所得溶液的密度为ρg/cm³，则其溶质的物质的量浓度为________(用含ρ的代数式表示)．

在500 mL某浓度的硝酸溶液中加入20 g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2 g，产生的NO₂和NO气体经测定为8.96 L(标准状况)．

(1)混合气体中NO₂和NO体积比为________；

(2)所用HNO₃的物质的量浓度为________mol/L；

(3)若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100 mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系如下图．

①a点的数值是________mol，

②当n＝0.12 mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度________，

③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式________．(写出计算过程)

氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量．

(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 ml溶液，从中取出10.0 ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000 mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为________；

(2)取5.25 g试样加热至恒重(杂质受热不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值(写出计算过程)．

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝[Ag⁺][Cl^－]＝1.8×10^－10

Ksp(Ag₂CrO₄)＝[Ag⁺]²[CrO]＝1.1×10^－12

试求：此温度下，在0.010 mo1·L^－1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度．