铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

求：(1)硝酸的浓度________mol/L，

(2)表中④的V＝________mL

注意：本题要求书写出必要的计算过程以及思路．

在公交车站等车的时候你看到过这个广告吗？“又胃痛了？快吃达喜！”达喜是常用的中和胃酸的药物．达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式碳酸盐2.20 g，加入2.0 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16 g，试通过计算推测该碱式盐的化学式．(要有详细计算过程．)

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1；①

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1；②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)；ΔH₃＝－13.7 kJ·mol^－1；③

请回答下列问题：

(1)计算3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)的ΔH＝________．

(2)800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向________(填“正”或“逆”)方向进行．

(3)某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g．剩下滤液用浓度为2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL．

提示：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺；8H⁺＋MnO＋5Fe²⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．(请写出必要的解题步骤)

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式(m、n为正整数)(请写出必要的解题步骤)

NaHCO₃在潮湿的空气中会慢慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂ONa₂CO₃．nH₂O(n为平均值，n≤10)，取未妥善保管的NaHCO₃样品9.16克溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停的搅拌，加入盐酸与生成CO₂体积(标准状况)如下表所示(不计溶于水的CO₂)

回答下列问题

(1)X的最小值________．

(2)所加盐酸的物质的量的浓度________n＝________．

(3)样品中成分及各成分的物质的量________．

某工厂用FeC1₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．

(1)用离子方程式表示其化学原理________．

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL．废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL废液，向其中加入足量AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g．请回答以下问题：

(2)该厂生产后废液中所含金属阳离子有________．

(3)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度为________．(设反应前后溶液的体积无变化)；

(4)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为________．(离子与比值一一对应)．

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0 g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22 g/cm³的硫酸并做相关记录．有关数据记录如下表：

试计算：

(1)10.0 g此样品中铜的质量．

(2)样品中氧化亚铁的质量分数．

(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度

将固体CaC₂O₄·H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

根据计算推理，完成下列填空：

(1)写出325℃和700℃时固体产物的化学式：________、________．

(2)写出325℃～700℃时发生的化学反应方程式：________．

(3)计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：________．

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取

0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g．把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g

(1)混合物中酸式碳酸盐有________mol．

(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐________mol．

(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程．

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g．求：

(1)原混合气体中甲烷的物质的量．

(2)原混合气体中氮气的体积分数．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL　4.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.20 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800 mol．(以下计算要有计算过程)

(1)求原NaOH溶液的质量分数为多少？

(2)求所得溶液中Cl^－的物质的量．

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？