实验室用50 mL浓盐酸与足量KClO₃固体共热制氯气，反应的化学方程式为KClO₃＋HCl＝KCl＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，若反应中HCl的利用率为50％，当氧化产物比还原产物多7.1 g，求浓盐酸的物质的量浓度．

将32.64 g与140 ml定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V ml　a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

[注：无解题过程不给分]

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

②过量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺与之完全反应：________Cr₂O₇^2－＋________Fe²⁺＋________H⁺________Cr³⁺＋________Fe³⁺＋________H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL　0.2 mol·L^－1　K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^－1　FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL．

(1)配平第②步中离子方程式．

(2)计算工业甲醇的质量分数．

已知可逆反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．

(1)830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/L，c(H₂O)＝3 mol/L，平衡时CO的转化

率为60％，水蒸气的转化率为________；K值为________．

(2)830 K，若只将起始时c(H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为________．

(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度]

c(H₂)＝c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是________；

②当a＝b时，a＝________c．

国家规定FeCl₃·6H₂O二级品中FeCl₃·6H₂O质量分数不低于99％；三级品中FeCl₃·6H₂O质量分数不低于98％，现称取样品0.500 g，用适量蒸馏水充分溶解后，向其中加少量盐酸酸化，再加过量的KI溶液使其充分反应(化学方程式：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂)，最后用0.100 mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液滴定(化学方程式：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)，滴定到终点时用去18.17 L标准溶液，请回答：

(1)滴定中所用指示剂是________，终点现象是____________________．

(2)通过计算说明此样品属于哪一级产品？

将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至结束共收集到气体1792 mL气体(均为标况下测定，不考虑N₂O₄存在)，最后溶液中尚余4.4g固体．求解下列问题：

(1)原硝酸的物质的量浓度；

(2)生成的混合气体的组成；

(3)该反应过程中的总化学方程式．

自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等．

(1)称取27.6 g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol？(用x、y的代数式表示)

(2)若在上述反应中，收集到CO₂　6.72 L(标准状况下)，试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)．

(3)若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL(标准状况)一氧化碳．试计算V为多少L(标准状况)？(用m、a代数式表示)

(已知CaO＋3CCaC₂＋CO；

2MgO＋5CMg₂C₃＋2CO)

请在下图中画出V和a的关系图．

将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式________

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为_________mL(标准状况)．

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．

向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 ml．在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 ml氧气(标准状况)，在另一个电极上析出该金属1.28 g．

(1)根据计算确定金属氧化物的名称．

(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 ml计算)．

自然界存在一种被称为白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等．

(1)称取Mg白云石，经充分加热，可以生成耐火材料MgO多少摩尔？(用含m、x、y的代数式表示)．

(2)称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂体积6.72L(标准状况)，求白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)．

(3)将上述收集到的6.72L　CO₂通入200 mL　2.25 mol/L　NaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中的溶质及其物质的量之比(不考虑离子的水解)．

(4)已知：CaO＋3CCaC₂＋CO；2MgO＋5CMg₂C₃＋2CO．

若称取白云石Mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL(标准状况)一氧化碳．

①试列出V的计算式(用含m、a的代数式表示)

②请在下图中画出V和a的关系图．