加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解．在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物．温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu₂O的形式存在于固体中．现将12.5 g　CuSO₄·5H₂O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间．

(1)反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？

(2)在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式．

(3)某同学在实验过程中，获得了3.8 g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数．

一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl₃溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究．

(1)甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61 g，乙同学另取10 mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g．

已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：

Fe³⁺：2.7～3.7　Cu²⁺：5.2～6.4　Fe²⁺：7.6～9.6

试求：

(1)上述废液中c(Fe³⁺)、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)

(2)两同学为了从废液中回收铜，取上述1 L废液加入铁粉，充分反应．请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？

(1)某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO₂中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的．该矿石得组成以氧化物的形式表示为________．

(2)某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物(MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O)的形式表示．为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是________

②固体F的物质的量是________

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式

NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)．取没有妥善保管的NaHCO₃样品A　9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表．(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)x的最小值为________．

(2)原样品中NaHCO₃的质量．

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250 ml，100 mo1·L^－1过量盐酸反应，生成2016 L　CO₂(标准状况)，然后加入500 ml，0100 mo1　L^－1　Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为233 g，溶液中过量的碱用100 ml，100 mo1·L^－1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为_________mol．

②第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为_________．该溶液中还原剂的物质的量为________mol．

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_________，KHC₂O₄的质量分数为________．

2008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难．化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用．氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL　0.25 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全．②过滤并洗涤①所得沉淀．③加入足量的10％H₂SO₄和适量的蒸馏水，④中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L　KMnO₄溶液16.00 mL，恰好完全反应．

回答下列问题：

(1)配平：________MnO₄^－＋________H₂C₂O₄＋________H⁺―________Mn²⁺＋________CO₂↑＋________H₂O

(2)0.05 mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为________．

(3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数为________(精确到0.01％)．

白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0 mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积(标准状况)与A的质量关系如下表：

试计算：

(1)该盐酸的物质的量浓度_____________．

(2)混合物中NaHCO₃的质量分数_______．

向40 mL　1 mol/L的NaHCO₃溶液中通入一定量的SO₂，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，钠元素与硫元素的物质的量之比为4∶3，求在标准状况下通入二氧化硫气体的体积和生成的溶液中各溶质的物质的量．(此小题要求写出计算过程，计算结果用小数表示且保留三位有效数字)

将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式________．

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)．

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．