硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₃＋CO₂↑　　①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑　　　　②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加_________g．

(2)配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g．

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．

②1000 g质量分数为21.2％的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水)

如下图所示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程．

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：________．

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式：________．

(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol　Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^－和的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于________mol(用m表示)．

某学生为探究CO₂与NaOH溶液的反应过程，进行了以下实验：

(1)在100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂

(2)在以上溶液中取出20 mL，滴加一定浓度的盐酸溶液至过量．在滴加过程中产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如下图，试讨论：

①如V₁/(V₂－V₁)＝1，实验(1)中通入CO₂的体积为________mL(S·T·P)

②如V₁/(V₂－V₁)＞1，实验(1)中通入CO₂的体积为________mL(S·T·P)

③如V₁/(V₂－V₁)＜1，实验(1)中通入CO₂的体积为________mL(S·T·P)

④如V₂＝40 mL，加入盐酸溶液的浓度为________．

加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解．在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物．温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu₂O的形式存在于固体中．现将12.5 g　CuSO₄·5H₂O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间．

(1)反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？

(2)在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式．

(3)某同学在实验过程中，获得了3.8 g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数．

恒温下，将a mol　N₂与b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

(1)若反应进行到某时刻t时，n₁₍ N₂₎ ＝13 mol，n₁₍ NH₃₎ ＝6 mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716. 8 L( 标准状况下) ，其中NH₃的含量( 体积分数) 为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比( 写出最简整数比，下同) ．

n₁₍ 始) ∶n₁₍ 平) ＝__________________．

(4)原始混合气体中，a∶b＝________．

为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

请回答下列问题：

(1)第二次实验中产生沉淀的质量是________g；

(2)求所用Ba(OH)₂的溶液的物质的量浓度？

计算过程：

(3)求混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比？

计算过程：

(4)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成500 mL溶液，求此溶液PH？

计算过程：

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．

(1)小苏打片每片含0.50 g　NaHCO₃，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol．

(2)胃舒平每片含0.245 g　Al(OH)₃．中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平________片．

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg～50 mg的碘酸钾．为检验某中食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 ml时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：

IO₃^－＋5I^－＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O　I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

将30.0 g　Fe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g．试计算：

(1)浓H₂SO₄的物质的量浓度

(2)反应后剩余铁粉的质量

(3)判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由．

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：

①合金中Mg的质量

②所用HCl的物质的量浓度