磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出xkJ的热量． (1) 通过计算确定反应产物的组成是 .其相应的质量为 ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：临淮中学2006～2007学年度第一学期第一次月考试卷、高三化学 题型：043

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ的热量．

(1)

通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________，其相应的质量为________．

(2)

已知单质磷的燃烧热为ykJ/mol，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H＝________．

(3)

写出1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学反应方程式：________

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科目： 来源：华侨中学2006－2007学年高三化学第四次统考试题 题型：043

现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸，设计最简单实验证明氨水是弱碱．

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科目： 来源：湖南省永州市四中2006－2007届高三化学第一次月考试卷 题型：043

甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，甲能发生银镜反应，通过下列转化关系可由甲制取丁：

若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分质量总大于丙，回答下列问题：

(1)

乙的分子结构中一定含有的官能团是________(填名称)；

(2)

乙、丙的相对分子质量之差为________(填一个数字)的整数倍；

(3)

满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构式为________；此时，生成丁的化学方程式为________；乙与小苏打反应的化学方程式：________．

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科目： 来源：广州市第四十七中学2007届高三年级10月月考、化学 题型：043

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．

写出其中涉及到的化学方程式：

________；

________．

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．

①写出此反应的化学方程式________．

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是________．

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科目： 来源：甘肃省张掖中学2007届高三年级模拟训练、化学试卷 题型：043

科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：

(1)

离子反应H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝＝＝H₂O(1);△H＝－57.3kJ·mol^－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH₂O（1），这时的反应热叫做中和热． ①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是________．
[　　]
A．	25mL0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L^－1氨水
B．	25mL0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L^－1NaOH溶液
C．	25mL0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL0.8mol·L^－1NaOH溶液
D．	25mL0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL0.41mol·L^－1NaOH溶液 ②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：________

(2)

已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝＝＝CO₂(g)＋2H₂O(l);△j＝－890.31kJ·mol^－1.

①当1molCH₄(g)与2molO₂(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol^－1，则1molCO₂(g)与2molH₂O(l)总能量之和是________kJ·mol^－1

②某家庭用天然气（主成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L天然气，则热能的利用率约为________[均按标准状况的CH₄计算，热能利用率＝（实际利用的热量/供给的总热）×100%]

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科目： 来源：2006-2007学年度广东省珠海市高三第一学期化学联考试卷 题型：043

工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________．

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科目： 来源：2006－2007学年第一学期万杰朝阳学校高三11月月考、化学 题型：043

在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，运用你所学过的知识分析产生这一现象的原因可能是什么，并设计实验来证明你的推论是正确的．

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科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：043

请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．