下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物)，除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．其中D是工业中最常用的金属．

回答：

(1)A、H分别为________、________(填化学式)

(2)写出反应②的化学方程式________．

(3)2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为________．

(4)若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

则 600℃时无水H存在形式的分子式为________．

有ABCDE五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应∶

①A＋NaOH→D＋H₂O

②BA＋H₂O

③C＋NaOHB＋NaCl

④E＋H₂O→NaOH＋F，

则A、B、C、D化学式分别是A________B________C________D________；并写出4 mol　C和6 mol　E在水溶液中发生反应的化学方程式∶________．

下图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：

1．揭示实验原理

①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式________．

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？________(选填“能”或“不能”)，原因是________．

2．反应温度确定：

合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：

实验温度不宜低于85℃左右的原因是________；

实验温度不宜高于85℃左右的原因是________；

3．实验装置的比较：利用图中装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是________．

4．酯层厚度的标示：

为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴________试液，现象是________．

在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如图所示：

(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．

(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：________．

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________．

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为________．

(3)加过量B的有关反应的化学方程式为________．

CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：

(1)实验室可用甲酸和浓H₂SO₄共热制取CO．

a．甲酸和浓H₂SO₄应怎样混合？浓H₂SO₄起什么作用？

b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器(导管除外)．

c．怎样收集CO气体？

(2)实验室还可用草酸晶体与浓H₂SO₄共热制取CO．

请问：怎样才能得到不含CO₂的CO气体？

(3)工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：________．在此条件下，C和H₂的还原性谁强？