A－J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)．

请回答：

(1)已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式________，引发该反应的操作为________．

(2)写出C与F反应的离子方程式________．

(3)若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C＋K→A＋L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为________．

胡萝卜中含有大量的β－胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇(即维生素A)，是目前最安全补充维生素A的产品．在体内酶的催化下，1 mol　β－胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下∶

已知∶完成下列填空∶

1．β－胡萝卜素的化学式为________．反应I的类型为________．

2．β－胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是________(选填编号)；

a．水

b．油脂

c．苯

d．乙醇

许多保健品中都含有β－胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________(选填编号)．

a．提供蛋白质

b．补充微量元素

c．抗氧化剂

d．调节pH

3．视黄醛的一种同分异构体属于萘(，C₁₀H₈)的衍生物，其可能具有的化学性质有________(选填编号)．

a．与溴水发生加成反应

b．能与氯化铁溶液发生显色反应

c．发生银镜反应

d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4．丁烯酮(CH₂＝CHCOCH₃)是合成视黄醇和β－胡萝卜素的重要原料之一．工业上采用如下流程合成丁烯酮∶

写出A的结构简式∶________．

写出反应II的化学方程式∶________．

将高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫红色，已知H₅IO₆在反应中发生如下过程∶H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空∶

1．将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置．

2．在上图中标明电子转移的方向和数目．

3．若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是________(选填序号)．

a．盐酸

b．硫化氢

c．溴化钠

d．硫酸亚铁

4．若向含1 mol　H₅IO₆的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生．请写出此反应的化学方程式∶________，此过程中至少可得到气体________L(标准状态下)．

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成∶

1．D→E的反应类型是________，E→F的反应类型是________．

2．C中含有的官能团名称是________．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C→D的说法正确的是________．

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量

b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂

d．D的化学式为C₉H₉NO₄

3．E的同分异构体苯丙氨酸(a－氨基－β－苯基丙酸)经缩合反应形成的高聚物是________(写结构简式)．

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下∶

回答下列问题∶

1．830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，则6 s时c(A)＝________mol·L^－1，C的物质的量为________mol；此时，正反应速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率

2．在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)∶________．

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成c和D的物质的量相等

3．1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________．

4．绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系∶________．

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，反应的化学方程式为∶8HClO₃→3O₂↑＋2Cl₂↑＋4HClO₄＋2H₂O．

1．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是∶________→________(填化学式)．该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均式量为________．

2．已知测定锰的一种方法是∶将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H⁺、Mn₂⁺、H₂O、IO₃^－、MnO₄^－、IO₄^－离子，该离子反应方程式为________．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是(填离子名称)

3．综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是________(填序号)．

a．KMnO₄＞Cl₂

b．Cl₂＞O₂

c．HIO₄＞HClO₃

d．HIO₄＞Cl₂

由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示．

(1)A的相对分子质量为________．

(2)若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为________、________，A、B都是有机物时，化学式分别为________、________．

(3)某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2．气体体积均在105℃和1.01×10⁵ Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成．

五环以图形简洁美观、寓意隽永而备受人们喜爱．如图所示，五个环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，这五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，两环相交是指两种物质含有相同元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，在二氧化锰催化作用下加快分解．E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4．

(1)写出A的电子式________．

(2)指出B、E分子中所含共价键类型________(填“极性键”、“非极性键”或“既有极性键又有非极性键”)．

(3)写出C、D的化学式________、________．

说明二者有高熔点的理由________．