本实验中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________，其理由是：

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步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：

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步骤⑦的“合格”的标准是：

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实验测得样品中无水Na₂SO₃的质量分数是

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制备纯净的CO₂气体时，常用的药品是________

为了有效地除去CO₂气体中少量的水蒸气、HCl、H₂S气体杂质，请在下列装置中(如图所示)，根据要求做适当选择，填入空格(见表)．

CO₂相对分子质量的测定：

先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847 g，然后用排气取气法将CO₂充满该瓶，并称得其质量为199.190 g，又测得瓶内的容积为500 ml(标准状况)．已知空气的平均相对分子质量为29.0，则CO₂的相对分子质量为________(要求写出计算过程和计算结果，计算结果保留一位小数)．

正确的操作顺序是(填写序号)：C→________→F→________→E→________→G→________→D

操作步骤D中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置甲的作用是________；装置乙的作用是________

计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为：________

若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________(填

“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：________

请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．

第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：

①________；②________．

第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)

A　试管　　B　瓷坩埚　　C　坩埚钳　　D　铁三角架　　E　泥三角　　F　酒精灯　　G　烧杯　　H　量筒

第2步：I^— 溶液的获取．操作是________．

第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)

A　浓硫酸　　B　新制氯水　　C　KMnO₄溶液　　D　H₂O₂

理由是________．

碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

仪器接口的连接顺序为________．

是否选择装置B的理由是________．

是否选择装置C的理由是________．

是否选择装置D的理由是________．

是否选择装置E的理由是________．

①A中的现象是________．

②B中出现浑浊，写出反应的离子方程式________．

③C中收集的气体是________．

如右图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹．请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

(一)

(二)分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号)________．

A是氯气发生装置，其中发生的反应的化学方程式为________．

实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉)发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．D中发生反应的化学方程式为________，装置C的作用是________．

实验过程中，E处产生的现象为________．

D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是________，装置B的作用是________．

若实验中使12 mol L^－1的浓盐酸10 mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是________．

若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是________．