G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是________．

为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应，可采用的方法是________．

步骤①需要的实验仪器是：________．

步骤________(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是________．

步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当________；若晶体变为黑色，此时应当________．

步骤⑥的目的是________．

若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有________(填编号)

A．

被测样品中含有加热不挥发的杂质

B．

被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．

实验前被测样品已有部分失水

D．

加热前所用的坩埚未完全干燥

写出该法制取盐酸的反应方程式：

________________________________

此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？________，说明理由：

________________________________

在干燥的氯化氢气流中加热MgCl₂·6H₂O也可制得无水MgCl₂，干燥的HCl的作用是________________________

若该工厂不再增加其他原料(干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失)，利用MgCl₂·6H₂O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl₂，请你根据(1)(2)(3)反应原理为该厂设计工艺流程提出合理建议(可用文字说明也可用流程图说明)．(提示：先将MgCl₂·6H₂O在523℃以上加热)

检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好．

向试管中加入0.0005 mol·L^－1的碘水1.0 ml，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO²的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气．该反应的化学方程式为________

我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 ml)，请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：

判断该地点的空气中SO₂的含量属于________(填数字)级标准，________(填“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)

_______________________________________

A、C、E仪器中装入的药品是：

A________，C________，E________

步骤③的操作是

_______________________________________

步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是

_______________________________________

步骤⑤中使D中的液体滴到什么时候(看到什么现象时)，关闭分液漏斗的活塞

_______________________________________

步骤⑥通入空气的目的是

_______________________________________

该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是(列出算式、不需化简)：

_______________________________________

B中逸出的主要气体是________(填名称)，原因是________________

广口瓶的作用是________；E管的作用是________________________

F管口点燃的气体是________(填化学式)，生成该气体的化学方程式是

_______________________________________

A瓶中无水硫酸铜变蓝的原因是

_______________________________________

由A中发生反应的事实，可推断出的结论是

_______________________________________

有关主要化学方程式或离子方程式为(不受横线限制)：

________________________　________________________

________________________　________________________

________________________　________________________

________________________　________________________

实验中所用到的有关实验仪器和用品是(不受横线限制)：

_______________________________________

写出获得NaHCO₃结晶的总反应方程式：________________________

A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号)，B瓶内所装的试剂是________(填编号)，C瓶内所装的试剂是________(填编号)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．

若用甲制取氯气，b瓶中宜加入的液体一般为________．在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c中液面不明显上升，估计可能的原因是________．检查原因的简单方法是________

若在甲中用Na₂SO₂固体与1∶1的硫酸制取SO₂气体，通常可以对甲中制气装置进行怎样的简单改动？答：________．b中的液体一般应选用________

装置甲中b瓶能防止多余气体逸散的原因是(简要回答)：

_______________________________________

用乙或丙代替甲中的b、c部分，是否可行？答：________．简要说明理由：

_______________________________________

实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________

A瓶内所盛试剂的作用是________，A瓶要用冰水冷却的原因是________

检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO₄已分解的质量，其实验操作的第一步是________.(简述操作步骤)________

测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a₁ g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为a₂ g，且a₂＜a₁，接下来的操作应当是________________________________

已经分解的FeSO₄的质量是________(填计算式)．