写出B点固体产物的化学式________；

从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是________．

通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式．

实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出________，否则，此空不填．

实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？________．

以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)．

实验前应如何检查该装置的气密性________．

拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．反应开始时速度缓慢，然后逐渐加快．请写出试管a中发生的所有反应的化学方程式________．

从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到哪些现象？

请依次逐一写出________．

在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因________．

试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽．将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指．此时可观察到什么现象？________．

仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为________．

反应前先通入N2目的是________．

确认气体中含NO的现象是________．

装置F的作用是________．

如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：________．

现提供以下试剂：

A．

酸性高锰酸钾溶液

B．

氢氧化钠溶液

C．

四氯化碳

D．

硫氰化钾溶液

请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?________

理由是：________根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________

写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：________

开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是________；负极发生的反应是________．

随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________．

F中的NaOH溶液的主要作用是________

Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________，并同时打开活塞________．请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用________

使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是________．(填序号)

原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．

请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：________、________．

其中第2、第5两个实验中生成硫酸锌的质量分别是________g、________g．

在右图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO₄)]与加入锌粉质量[m(Zn)]的关系示意图(需要标明关键点的横坐标和纵坐标的数据)．

若使(10＋m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为________g，该稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是________；负极发生的反应是________．

随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________．