工业纯碱中含有少量NaCl杂质.实验室利用下图装置通过纯碱与酸反应产生CO2的量测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数．可供选择的试剂: 稀H2SO4.稀盐酸.NaOH溶液.浓硫酸.碱石灰.纯——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 95700 95708 95714 95718 95724 95726 95730 95736 95738 95744 95750 95754 95756 95760 95766 95768 95774 95778 95780 95784 95786 95790 95792 95794 95795 95796 95798 95799 95800 95802 95804 95808 95810 95814 95816 95820 95826 95828 95834 95838 95840 95844 95850 95856 95858 95864 95868 95870 95876 95880 95886 95894 203614

科目： 来源：灌云县2006－2007学年高三第一次联考、化学试卷 题型：058

工业纯碱中含有少量NaCl杂质，实验室利用下图装置通过纯碱与酸反应产生CO₂的量测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

可供选择的试剂：

稀H₂SO₄，稀盐酸，NaOH溶液，浓硫酸，碱石灰，纯碱试样

(1)

从B中反应开始到反应结束，要缓缓鼓入空气，其作用是________．A中盛放的试剂是________．

(2)

装置B中分液漏斗盛放的酸是________．B中反应的离子方程式是________．

(3)

装置C中盛放的试剂是________，装置E的作用是________．

(4)

实验操作时，必须测定记录的数据是(用文字说明，需注明“反应前”或“反应后”，可不填满，也可补充)①________②________③________④________

查看答案和解析>>

科目： 来源：高州中学2007届高三化学十月份月考新人教新人教 题型：058

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

(一)制取氧化铜

①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________；

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是________

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a、________，b、________．

查看答案和解析>>

科目： 来源：高州中学2007届高三化学十月份月考新人教新人教 题型：058

现有一套简易的气体发生装置(如右图所示，其中活塞已打开)．

(1)

甲、乙两同学分别设计了如下实验方案以检验其气密性是否良好．

甲：把导气管插入一盛水的水槽中，双手捂住试管外壁，过一会儿，若看到

试管末端有气泡冒出，松开手后又看到导管内有一段水柱，则说明该装置

的气密性良好．

乙：往漏斗中注入一定量的水，直到浸没长径漏斗下端．然后关闭活塞K，用

手捂住试管中上部(气体部分)，一会儿若看到漏斗液面上升到一定高度，再重

新打开活塞让液面回落，并迅速关闭活塞K，松开手，又看到漏斗中液面低于试

管中液面且不再升降．则说明该装置气密性良好．

①甲、乙的设计方案中不可行的是________(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)，理由是：________．

②丙同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验他的方案是可行的．则他的方案是：________．

(2)

若用该装置制取氢气，反应原理为：Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑．试简述其实验操作步骤：________．

(3)

若要将上述装置改成可随时控制反应和停止的气体发生装置，则需在试管里增设一带

小孔隔板，你认为隔板应装在________(填a、b、或c)处．

查看答案和解析>>

科目： 来源：飞龙中学高2007级应届班第二次月考试卷、化学试题（人教版）人教版 题型：058

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．请回答：

(1)

装置A中发生的化学反应方程式为________．

(2)

装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．

(3)

装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________．B中应放置的液体是（填字母）________．

a、水　　　b、酸性KMnO₄溶液　　c、浓溴水　　d、饱和NaHSO₃溶液

(4)

实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）

a、铁粉　　　　b、BaCl₂溶液　　　c、银粉　　　　d、Na₂CO₃溶液

查看答案和解析>>

科目： 来源：潮阳一中2007届高三化学第一次月考新课标(人教) 人教版　新课标 题型：058

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表(已换算成标准状况下的数值)．

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g．空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的无色气体．

(1)

上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________．

(2)

E的相对分子质量是________．

(3)

实验室制取D的化学方程式是________．

(4)

A、B、C可能的化学式是________．

查看答案和解析>>

科目： 来源：潮阳一中2007届高三化学第一次月考新课标(人教) 人教版　新课标 题型：058

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^－离子的物质的量．

(1)

方案一是否可行?________理由是________．

(2)

假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^{?/SUP>)＝________mol则说明溴水与乙醛发生取代反应．若测得反应后n(Br^{?/SUP>)＝________mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n(Br^{?/SUP>)＝________mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．}}}

(3)

按物质的量之比为1∶5配制1000mLKBrO₃一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr₂．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生的反应为上述猜想中的________(填序号)．

(4)

写出上述测定过程中反应的离子方程式．

①KBrO₃与KBr在酸性条件的反应：________

②溴水与乙醛反应：________

(5)

根据上述信息，试推测向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醛可能出现的现象：________

查看答案和解析>>

科目： 来源：潮阳一中2007届高三化学第一次月考新课标(人教) 人教版　新课标 题型：058

利用右图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．

(1)

通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________．

(2)

通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________．

查看答案和解析>>

科目： 来源：潮阳一中2007届高三化学第二次月考(人教) 人教 题型：058

在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg的二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式为：①________②________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________

方法二：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

(1)管道①把飞船座舱内含有较多二氧化碳的潮湿的空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为________

其电解产物吸收二氧化碳的离子反应方程式为________。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统的pH不变；该电极反应式为________、________。

(2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在“电解水系统”中Y为________极(填“阴”或“阳”)X极的电极反应为________

(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物中有甲烷等气体，请评价这种处理的意义________

查看答案和解析>>

科目： 来源：潮阳一中2007届高三化学第二次月考(人教) 人教 题型：058

新装修的居室内，甲醛浓度往往很大．严重污染空气．居住者接触时间较长易得白血病。1×10^—5mol·L^—1的紫色KMnO₄溶液遇甲醛气体即褪色，用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：

(1)试设计实验，配制得到100mLl.00×10^－4mol·L^－1KMnO₄溶液；(注意：浓度极小，不宜一次性配制)

(2)用2.5mL注射器准确量取2mLl.00×10^—4mol·L^—1KMnO₄溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6mol·L^—1H₂SO₄溶液，盖好塞子；按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。写出甲醛与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式。