试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________，________；

加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为________，请你运用物质结构的知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因________；

该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________．若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________．

写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________

计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________不必作第6次读数的原因是________

测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________

②需直接测定的物理量是________

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．

甲瓶中装的是________溶液，乙瓶中装的是________溶液，分液漏斗中装的是________．

当CO₂与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是________，活塞操作是________；然后得到________，活塞操作是________．

判断BaCl₂已过量的方法是________．

第④步中，相关的离子方程式是________．

若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．

为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．

配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是________．如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用________mol/L盐酸．

滴定终点时溶液颜色由________突变为________色．

若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定后气泡消失，会使碱测定值________(偏大、偏小、无影响)．

不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值________(偏大、偏小、无影响)．

固体试剂NaOH纯度计算公式为________．

上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________；

步骤③中洗涤沉淀的操作是________

上述实验中的“待测数据”指________；

本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________

为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．________；b．CuO的化学性质有没有改变．