写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________

计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________不必作第6次读数的原因是________

测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________

②需直接测定的物理量是________

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．

将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是________．

欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是(填代号)________．

A、蒸馏水B、水醋酸钠C、石墨D、硝酸银(少量)

将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是________；有关反应的化学方程式________．

打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行．将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：________．

欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳________mL(设推入的二氧化碳全部反应)．

锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为________．

装置B所盛的试剂是________，其作用是________．

装置C所盛的试剂是________，C中反应的离子方程式________．

操作③中，滴定终点时溶液由________色变为________色．若在用I₂水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度________．(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)

步骤①中由CO与I₂O₅反应生成I₂的物质的量是________mol．

该气体样品中CO的浓度为________mg?L^―1

从B导管收集产生的气体可采用的方法是________．

滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．

烧杯内放过量稀HNO₃的原因是________，离子方程式是________．

整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是________．

用降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由________．

对比分析两组实验，你认为用图1装置实验时，通入不能出现浑浊的原因可能是________.

用图2装置实验时，以相同速率通入或，产生浑浊、澄清的现象比快的原因是________.

用图1进行与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做如何改进？

饱和NaHCO₃溶液的作用是________.

打开活塞①②，关闭活塞③，观察到D中的现象是________.

B中反应的化学方程式为________.

打开活塞①③，关闭活塞②，观察到C中的溶液先变浑浊后又变为澄清，写出这一变化的离子方程式________.

装置A打开活塞①，反应进行，关闭活塞①，不久反应停止，这种随开随用，随关随停的原理是________.

甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满．)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．________．

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？________．

乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了右图所示的实验装置．

装置中导管a的作用是________，

实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则通常状况时气体摩尔体积V_m＝________L·moL^－1．