在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×10mm³，纯度≥99.5％的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表

无论是用1.5mol昄^－1H₂SO₄还是用3mol昄^－1H₂SO₄，均无明显现象．其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合．

问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：

假设一：________

假设二：________……

问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：(探究过程)________

结论：________

(1)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C＝4FeO＋CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为________g．

(2)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，发生反应如下：

MnO₄^－＋Cu₂S＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

MnO₄^－＋CuS＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应(KMnO₄的还原产物为Mn²⁺)．

则Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S的质量分数为________．

(3)已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g);△H＝－534kJ/mol

N₂O(1)＝H₂O(g);△H＝＋44kJ/mol

发射卫星用肼(即N₂H₄)的气体为原料，以NO₂气体为氧化剂，两种物质反应生成氮气和液态水，试写出该反应的热化学方程式：________．

(4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm³)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________．使用容量瓶时应先检查其是否________；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液进行配制．

(5)现有足量铝屑、含1molH₂SO₄的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水．①若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：

方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气

方案二：用铝屑、浓硫酸和水制取氢气

你认为最好的方案是________其理由是：________．

②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)₃

Ⅰ．探究有关物质氧化性的强弱．

Bi位于周期表中VA，＋3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色．取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下．

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色．

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．

④最后通入足量的SO₂气体．

请回答下列问题：

(1)推测实验④中的现象为________．

(2)分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________．

Ⅱ．探究镁、铝、铁金属单质还原性的强弱．

现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的还原性强弱．

依据你设计的实验方案，回答下列问题：

(3)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应①________、②________、③________

(4)实验现象：能够充分说明镁、铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是________．

(5)实验结论：你得到的实验结论是________．

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案I](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积VmL．

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)________．

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

A、需要

B、不需要

C、均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式________．

[方案III](1)称取碳酸钙样品Mg；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．

[方案IV](1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量C′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A、C、V、B、C′、V′、C、M′、D、M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A、精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

B、精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C、将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D、将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将________(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案________；________．

方案________；________．