使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．

步骤如下：

步骤①观察到的现象是________．步骤③的主要操作包括：________．

硫酸铜溶解度的测定．

用石墨电极(相同)电解饱和CuSO₄溶液，阴极的电极反应式是________．已知饱和CuSO₄溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色．称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO₄的溶解度是________．

某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解．实验小组同学设计实验装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是________．若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是________________．

烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是________，小试管C的作用是________．

为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________，E管中的反应开始后，在F出口处应________．

反应3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释________________．

停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤．简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象________________．

若A为醋酸，B为石灰石，C为C₆H₅ONa溶液，则在小试管中发生的现象是________，其中发生反应的化学方程式为________．

若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解．当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜．则A是________，C是________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________仪器D在实验中的作用是________．

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是________．

指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)

气体________，理由是________．

气体________，理由是________．

气体________，理由是________．

气体________，理由是________．

请按下表要求，填写选择的装置和药品．

如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：________________．

将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________，Y装置中除去的杂质为________，

常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为________；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过________％(质量分数)．

附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度

写出铜和浓硝酸反应的化学方程式________．

和甲装置相比，乙装置的优点________________．

为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO₂气体充满②试管．

当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________________．

②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是________(气体按标准状况计算)．

已知0.5 mol　SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为________．

检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是________．

实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是________；装置C中浓硫酸的作用为________；装置D中盛放的溶液中足量的________(选填字母)．

a．BaCl₂溶液

b．NaOH溶液

c．NaHSO₃饱和溶液

停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是________．

实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数表示，结果可不化简)．

在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．

①甲的名称是________，加入药品后的操作依次是________．

a．打开活塞

b．用鼓气气球不断鼓入空气

c．点燃酒精灯给铜丝加热

②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)₂混合，加热至沸腾，实验现象为________．

③现用10％的NaOH溶液和2％的CuSO₄溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)₂，请简述实验操作．________．

在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．

①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是________________．

②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用．________________

实验所需的仪器装置如图所示，各装置的连接顺序为：

e接________、________接________、________接________、________接h．

该组同学进行了下列实验操作：

①点燃B处的酒精灯；

②检查实验装置的气密性并装入药品；

③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；

④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；

⑤点燃尖嘴i处的酒精灯．

正确的实验操作顺序是：________．

收集气体验纯的目的是________．

D装置中澄清石灰水的作用是________．

E装置中澄清石灰水的作用是________．

反应完全后，该组同学进行数据处理．反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品Fe_xO_y的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60 g(其质量经同样操作后也不再发生变化)，则样品Fe_xO_y中，x∶y＝________．

本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答．________．

在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．①甲的名称是________，加入药品后的操作依次是________．

a．打开活塞

b．用鼓气气球不断鼓入空气

c．点燃酒精灯给铜丝加热

②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)₂混合，加热至沸腾，实验现象为

________．

③现用10％的NaOH溶液和2％的CuSO₄溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)₂，请简述实验操作．________．

在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．

①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是________．

②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用．