为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2).同学们设计了如下几个实验方案.请回答每个方案中的问题． [方案I](1)称取碳酸钙样品M g,收集并测定生成的气体体积V mL．问题:如果称量样品时.砝码——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试、化学 题型：058

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案I](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积V mL．

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品M g；(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液mL，用 mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去 mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)________．

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

A．需要

B．不需要

C．均可

[方案III](1)称取碳酸钙样品M g；(2)把样品高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为 g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．

[方案IV](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量 mol/L　Na₂CO₃溶液 mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A．c、V

B．、

C．

D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积 mL

B．精确配制浓度 mol/L　Na₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度

将________(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案________；________．

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科目： 来源：揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试、化学 题型：058

学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．

I课题名称：________

II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等．

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III实验步骤：略

IV实验数据：

V实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、________、________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为________%(保留一位小数)

(3)在用Cr₂O₃做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是________(填分子式)，可用________试纸检验．上述异常现象产生的原因是________．

VI实验结论：________

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科目： 来源：揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试、化学 题型：058

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，101 kPa)下气体摩尔体积的方法．

(1)

甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满．)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．________．

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？________．

(2)

乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图所示的实验装置．装置中导管a的作用是________，________．

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科目： 来源：江苏省2007年高考化学模拟试题 题型：058

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)

甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是________．

(2)

和甲装置相比，乙装置的优点是________．

(3)

为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO₂气体充满②试管．

(4)

当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________．

(5)

当②试管中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是________．(不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V_mL/mol)

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科目： 来源：江苏省2007年高考化学模拟试题 题型：058

CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

(1)

写出溶解过程中的离子方程式________．

(2)

1∶1的H₂SO₄是用1体积98%H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________、________．

(3)

该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是________(写分子式)，应加以回收处理．

(4)

已知氧化亚铜(Cu₂O)与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是________(选填序号)．

(a)加入稀H₂SO₄，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

(b)加入稀H₂SO₄，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu₂O

(c)加入稀HNO₃，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有Cu₂O

(d)加入稀HNO₃，若全部溶解，说明固体中没有Cu₂O

(5)

不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是________和________(用文字表示)．

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科目： 来源：哈尔滨第九中学2007届高三第二次模拟、理科综合试题(化学部分) 题型：058

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)

仪器C的名称是________，只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________．

(2)

若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________．

(3)

图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是．
[　　]
A．	Ⅳ比Ⅲ复杂
B．	Ⅳ比Ⅲ安全
C．	Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．	Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，Ⅲ不行

(4)

将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．

①当石灰水过量时，其离子方程式为________

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________．

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科目： 来源：广东北江中学2007高三第二轮定量实验专题练习、化学 题型：058

实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol／L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．

(1)

用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________．

(2)

将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________．

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

(3)

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________．

A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

E．滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

F．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

G．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

H．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

(4)

该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．

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科目： 来源：广东北江中学2007高三第二轮定量实验专题练习、化学 题型：058

根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)

本实验至少需要加热________次，至少需要称量________次；

(2)

某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃．请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄·nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：ω＝________，n＝________；

(3)

若m_l＝5.4 g、m₂＝7.9 g、m₃＝6.8 g，该生结果________(填“偏高”或“偏低”)？

(4)

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是
A．	加热前称量时容器未完全干燥
B．	最后两次加热后的质量差大于0.1 g
C．	加热后容器未放在干燥器中冷却
D．	加热过程中有少量晶体溅出
E．	加热后的粉末中有少量黑色固体

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科目： 来源：广东北江中学2007高三第二轮定量实验专题练习、化学 题型：058

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

(1)

加热前通入空气的目的是________，操作方法为________．

(2)

装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C________，D________．

(3)

若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量________．

(4)

若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)

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科目： 来源：广东北江中学2007高三第二轮定量实验专题练习、化学 题型：058

某学生拟通过测定粗锌(杂质与稀硫酸不反应)与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度．现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台(附铁夹)等仪器、药品．

(1)

实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出________，否则，此空不填．

(2)

实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？________．

(3)

以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)．

(4)

测量收集到气体体积(图中夹持仪器已省略)时，如何使量筒内外液面的高度相同？________．

(5)

如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L(已折算成标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为(含a、b，不必化简)：________．

(6)

试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：________．

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