为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸.现进行如下实验: 实验一:制备并收集一试管二氧化氮 (1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮.化学方程式是 (2)可用下图装置制备并收——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2007年1月江苏省如皋中学高三化学期末综合练习－新人教 题型：058

为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验一：制备并收集一试管二氧化氮

(1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是________

(2)可用下图装置制备并收集一试管二氧化氮，

①在加入药品前，必须进行的操作是________．

②该装置的缺点是(只填一个缺点既可)________．

实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

(3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图Ⅱ)，并轻轻晃

动试管，观察到的现象是：________．

(4)从下图中挑选所需的仪器，完成制取O₂，并将O₂通入到上述实验后的试管A中．

①画出制取O₂装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画)，并标明所用试剂．

②某同学在试管A内通入O₂的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，可能原因是________．

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科目： 来源：2007年1月江苏省如皋中学高三化学期末综合练习－新人教 题型：058

某校化学兴趣小组学生进行如下实验．

(1)

使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．步骤如下：

步骤①观察到的现象是：________．

步骤③的主要操作包括：________．

(2)

某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的化学方程式是：________．

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科目： 来源：2007高三化学高考冲刺模拟(13) 题型：058

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下

实验方案：

方法一：按照图(a)进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：________．

方法二：按图(b)进行实验，最终在两极问的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳　⑤CuCl₂溶液　⑥乙醇　⑦Fe棒　⑧植物油　⑨碳棒

a为________，b为________，C为________，d为________．(填序号)

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科目： 来源：2007高三化学高考冲刺模拟(13) 题型：058

下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等．试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等．仪器见下图．

请填空：

(1)

组装制O₂的发生装置选用的主要仪器是________(填仪器A～G编号，玻璃导管可简略不选，下同)，化学方程式为________．

(2)

利用________仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为________．

(3)

已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃；乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.12 g·cm^－3．

①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是________．

②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是________，必须使用的主要仪器是________(填名称)．

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科目： 来源：2006－2007学年度临沂市高三期末考试化学试题2007．1 题型：058

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．

(1)

下列关于实验的叙述正确的有
A．	燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．	滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．	测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿
D．	用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．	滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)

下列实验没有错误的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

(3)

下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是________(填字母标号)．

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科目： 来源：点击高考中创新性试题、化学 题型：058

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为________．

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________；

装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是________．

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________；

(3)装置D的作用是________

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科目： 来源：江苏省三星高级中学如皋市城西中学2007年四月份月考试卷、化学 题型：058

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100 g水中的溶解度分别为60 g和212 g，常温下，从溶液中析出晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2 HCl＝S↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl．现取15.1 gNa₂SO₃溶于80 mL水，另取5.00 g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体．

(1)

若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________
A．	会降低反应速度
B．	需要提反应温度
C．	将增大体系的pH
D．	会减少产量

(2)

反应1 h后过滤，其目的是________．

(3)

滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生．

(4)

设Na₂SO₃与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL．该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^－3)．

(5)

若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为
[　　]
A．	前面提供的数据已足够
B．	还要提供100℃时溶液的密度为1.14 g·cm^－3
C．	还需要提供结晶后剩余溶液的体积