根据如图描述回答下列问题：

(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)________

(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)________，判断理由________________________________

测定中和热的实验装置如图所示．

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：________．

(2)取50 mL　NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L　NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)．

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

某实验小组用0.50 mol/L　NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

配制0.50 mol/L　NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL　NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g．

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：________．

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL　0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式________．

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________．

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是________．

实验室里有如下仪器和药品，请设计如下实验的操作步骤要点“○”可不填满)，并指出可能发生的实验现象．

仪器或用品：①试管　②烧杯　③玻璃片　④石棉网　⑤滤纸　⑥火柴　⑦镊子　⑧酒精灯　⑨药匙　⑩集气瓶

药品：①金属钠(在煤油中)　②AlCl₃溶液　③蒸馏水　④细沙

某含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量，实验步骤如下：

①准确称量m g样品；

②向样品中加入10 mL　5 mol·L^－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入质量分数为10％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重．

请根据上面的叙述回答：

(1)溶解样品时要加入盐酸，其目的是________

(2)配制250 mL溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是________

(3)加入溴水时发生反应的离子方程式是：________

(4)若坩埚质量为W₁g，坩锅与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是________

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：

(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是________．(全对才给分)

(2)一定存在的离子是________．(全对才给分)

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是________．

(4)写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式________．

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空(下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线)：

(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解．所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有________；

(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是________；

(3)将“(2)”中滤液________并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液．

(4)向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加________(填一种试剂名称)，再通入二氧化　碳．当观察到________时，即可停止通二氧化碳．

(5)滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳气体224 mL．

②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳气体112 mL．

上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：

(1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式________；

(2)甲是________，甲溶液的物质的量浓度为________，乙溶液的物质的量浓度为________；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为________．

实验原理，回答下列问题：

实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________．

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________．

(3)通过该实验可以得出的结论是________．

实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦．请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(如图乙)，选用下列药品：A．氯化铵固体，B．氢氧化钠固体，C．浓氨水，D．浓硫酸，E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气．

(4)所用的试剂为________．

(5)请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象：________．

(6)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是________．