亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O．

②160 g/LNaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L．

(1)吸收塔内的反应的化学方程式为

2NaOH＋2ClO₂＋H₂O₂2NaClO₂＋2________＋________，

若1 mol　ClO₂参加反应，则转移电子的物质的量是________mol；

(2)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)，

a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)；

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________；

(4)160 g/L　NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________(用文字说明)．

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：

(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)．

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为________

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)．

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(4)将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式________

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)若不能请填写两种能鉴别的试剂________．

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．

实验①________；

实验②________；

实验③________；

实验④________；

实验⑤________；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________．

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成(离子不重复)．现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol/LA溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀．

(1)根据以上事实推断A～E的化学式：

A________、B________、C________、D________、E________

(2)写出②、③、④的离子方程式：

②_________________

③_________________

④_________________

在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂ONH₄Cl＋NaHCO₃↓依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：________．

C装置中稀硫酸的作用为：____________________．

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________．

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________．

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04 g，则NaHCO₃的产率为________．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________(填选项)

A．蒸馏水

B．75％的乙醇溶液

C．无水乙醇

(2)用提纯的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________．

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)．

可选用制备气体的装置：

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的________极相连．阴极上的电极反应式为________电解过程中，硫酸铜的浓度会________(选填：变大、不变、变小)

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：__________

(2)滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100 mL滤液中Cu²⁺的浓度为________mol·L^－1，Fe²⁺的浓度为________mol·L^－1

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①混合物加水得无色透明溶液

②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有________；但不能判断出是否含有________；为确证混合物的组成，还须做________实验．

如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为________极；

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：________；

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：________，槽中盛放的电镀液可以是________．

50 mL　0.5 mol/L的盐酸与50 mL　0．55 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？________________．

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小"、“无影响”)．

(4)实验中改用60 mL　0.50 mol/L的盐酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是________；若实验操作均正确，所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，