下面是用98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄　500 mL的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为________．(要写计算过程)

(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(偏高、偏低、无影响)．

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，目的是________．

(4)将________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________中，并摇匀．

(5)加水至距刻度________时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填下列编号)

A．50 mL烧杯

B．50 mL量筒

C．100 mL量筒

D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________，加入氨水要过量的原因是________．

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________．

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________(写出一种原因即可)

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成(离子不重复)．现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol/L　A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀．

(1)根据以上事实推断A～E的化学式：

A________、B________、C________、D________、E________

(2)写出②、③、④的离子方程式：

②________

③________

④________

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________

(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥________

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________．

(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________．

(5)E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________．

A．水洗分液法

B．蒸馏法

C．萃取分液法

D．结晶法

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)

A、CH₄

B、CH₃Cl

C、CH₂Cl₂

D、CHCl₃

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．

(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________；

(2)连接好装置后应首先________，其方法是________

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________．在这两步之间还应进行的操作是________；

(4)反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法是________

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a；

②E管和WO₃的总质量b；

③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；

④反应前F管及内盛物的总质量d；

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1∶A_r(W)＝________；计算式2∶A_r(W)＝________．

检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．试按要求回答下列问题：

(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)．

A、容量瓶

B、洗气瓶

C、分液漏斗

D、酸(碱)式滴定管

(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________．

A、收集不到气体

B、造成环境污染

C、观察到的实验现象有误

D、引发爆炸事故

(3)为检查下图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计．

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验他

的方案可行．则甲同学的操作方法、现象和结论是________．

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端．

关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是________．

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₃中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)写出反应⑤的离子反应方程式；________．

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为________(写化学式)，不写计算过程．

(5)把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶：________．

某同学在铁屑(混有铝)与过量盐酸反应完全后的溶液中逐滴加入NaOH溶液(边滴边振荡)至过量．

(1)请填写完整该同学的实验纪录及有关分析：

滴加NaOH溶液，开始阶段没有观察到明显现象，随着NaOH溶液的不断加入，慢慢产生________色的沉淀，然后________色，________色．

开始阶段没有观察到明显现象的原因是________．

(2)写出该同学实验中发生的化学方程式：

①________

②________

③________

④________

⑤________

⑥________

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)．已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg＋O₂2MgO；

②3Mg＋N₂Mg₃N₂；

③2Mg＋CO₂2MgO＋C

④Mg＋H₂OMgO＋H₂↑

⑤Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的．

回答下列问题；

(1)组装实验装置时，导管导管口间的连接是：

a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→h

(2)装置A的作用是________，装置C的作用是________，装置E的作用是________．

(3)通气后，应先点燃________装置的酒精灯．如果同时点燃B、C装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________．

(4)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁：________．

某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体．其实验方案如下：

(1)所加试剂①、②分别是________．

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用________．

(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由________．你认为正确的设计方案是________．