已知铜氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH₃)]₄²⁺Cu²⁺＋4NH₃．

某一混合液含有Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺，可以下列流程图加以分离和鉴定．

(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式________．

(2)解释步骤②中生成沉淀B的原因________．

(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式________．

(4)溶液G中的金属离子的鉴定方法________．

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－．为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10 mg/L．为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a、微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃．

b、pH＝10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂．

c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂．

(1)请写出a方案的相关反应的离子方程式：________．

(2)b方案中最好用________调节pH．

A．NaOH　B．CaO　C．NH₃·H₂O

理由是_______________．

(3)与a、b方案相比，c方案的优点是：________

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO₂2MgO＋C)

Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验：

(1)选择制取SO₂的合适试剂________．

①10％的H₂SO₄溶液；

②80％的H₂SO₄溶液；

③Na₂SO₃固体；

④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：________________

(3)你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请列出两点：__________．

Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si；

②Mg在高温的条件下即可与SiO₂反应；

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐和SiH₄；

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应；

⑤SiH₄在空气中自燃．

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H₂SO₄溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63％左右”．

(4)该小组“实验室制“Si”的化学方程式是________

(5)你估计“用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是________

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O)．

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．

(1)请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．_______

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c＝________可确认红色粉末是Cu₂O．

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO₂2MgO＋C)

Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验：

(1)选择制取SO₂的合适试剂________．

①10％的H₂SO₄溶液；

②80％的H₂SO₄溶液；

③Na₂SO₃固体；

④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：________

(3)你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请列出两点：__________．

Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si；

②Mg在高温的条件下即可与SiO₂反应；

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐和SiH₄；

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应；

⑤SiH₄在空气中自燃．

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H₂SO₄溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63％左右”．

(4)该小组“实验室制“Si”的化学方程式是________

(5)你估计“用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是________

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为________．

(2)试剂1的化学式是________．

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)：________

(4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．

①提出假设：

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：________；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是________________．

N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．

[查阅资料]N₂的制法有下列三种方案：

方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉．

方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂．

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂．

[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)．

[分析交流]

(1)若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是(填写序号，下同)________．

获得N₂的反应原理是(写反应方程式)________．

(2)若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是

________．你提出的收集方法是________．

(3)若以方案2制得N₂，应选择的发生装置是________．为保证实验安全顺利进行，操作时应________(填写两点)．

(4)上述三个方案中，制得的N₂纯度最差的是________．在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是________．

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离．相应的实验过程可用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1________　试剂2________　试剂4________

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是________

(3)加入过量试剂3的目的是________

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是________(填操作名称)

某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：

①称取某牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

②

③

④用蒸馏水洗涤沉淀2－3次；

⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.9 g

根据上述实验步骤回答下列问题：

(1)补齐所缺少的实验步骤：②________，③________；

(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有________；

(3)检验沉淀是否完全的方法是：________；

(4)干燥沉淀应采取的方法是________．

(5)若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0％，NaCl含量≤20.0％，则此样品是否合格？”________(填“合格”，“不合格”)

某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1　FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．

(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：Fe²⁺既有还原性又有氧化性；

假设二：Fe³⁺具有氧化性；

(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格．

(3)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂＋Zn＝ZnCl₂＋Fe该反应的离子方程式为：________

(4)根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：________