饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因___________．

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份：______________．

第二份：______________．

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为(写化学式)___________．

为确定某液态有机物X(分子式为C₂H₆O₂)的结构，某同学准备按下列程序进行探究．请完成下列填空．己知：①一个碳上连两个究基的物质不稳定；②分子中不存在过氧键(－O－O－)．

(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(横线可不填满)

(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)

(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

_________

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示．

某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)写出装置②中发生反应的化学方程式______________．

(2)请根据甲同学的意图，连接相应的装置应是(填接口字母代号)：

b接________，________接________，________接a．

(3)U形接管中所盛放试剂的化学式为________．

装置③中CCl₄的作用是________．

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置⑤，你认为装置⑤应加在________之间(填装置序号)瓶中可以放入________．

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃的溶液换成其他溶液．你采取的措施是：________，则证明Cl₂产生时有HCl挥发出来．

钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－．为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．

实验①________________；

实验②________________；

实验③________________；

实验④________________；

实验⑤________________；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________．

据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：________．

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI．淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________．

(3)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：________．

(4)K₂EO₄作为水处理剂兼有Cl₂和明矾的双重作用，请结合化学方程式进行说明：________

某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．为控究X的组成，他们进行了如下实验．

Ⅰ．定性检验

(1)实验②的目的是________．

(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是________(填化学式)．

Ⅱ．定量测定

(1)操作Z是________．下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是________(填名称)．

(2)写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液是发生反应的离子方程式________．

(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________．

已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．

(1)第一小组设计方案的流程如下：

①写出n(OH^－)、n(Ca²⁺)与n(Na⁺)的关系：n(Na⁺)＝________．

②设n(Na⁺)＝x mol、n(Ca²⁺)＝y mol，请填写下表：

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解．

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．

某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成．

(1)第一小组设计的实验方案如下：

下列关于溶液中n(OH^－)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是________

A．n(Na⁺)＋2n(Ca²⁺)＝n(OH^－)

B．2n(Na⁺)＋2n(Ca²⁺)＝n(OH^－)

C．n(Na⁺)＋n(Ca²⁺)＝2n(OH^－)

现有4.0 g碱石灰，设其中n(Na⁺)＝xmol，n(Ca²⁺)＝ymol，请填写下列空格：

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：________C：________．

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数？(要计算过程)

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________．

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极．

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：_____________________．

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀的现象明显．请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式__________________劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_____________．

氮化铝(AIN)是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应(AlN＋NaOH＋H₂ONaAlO₂＋NH₃↑)，根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分．实验过程记录如下：

a．检查装置气密性；b．往锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积(包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积)，进行计算．

(1)本实验中，检查装置气密性的方法是________________．

(2)广口瓶中的试剂X宜选用________(填选项的标号)．

A．丙烷

B．酒精

C．植物油

D．四氯化碳

(3)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________．

(4)若实验中测得样品的质量为w g，氨的体积为a L(已折算成标准状况)，则样品中AlN的质量分数为________．

(5)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中稀硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为两种实验方案中，比较好的是用________装置进行实验(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)．理由是______________．