有一学生在实验室测某溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测．

(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)．

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答：________．

(3)若按此法分别测定C(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________．

中学化学教材中介绍了NH₃的实验室制法，反应的化学方程式为________，请从下图中选择制取装置：________(填序号，下同)，如果用D装置收集NH₃，气体应从________口进入．

有一澄清溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、I^－中的若干种离子组成．取该溶液进行如下实验：

①取部分溶液加入少量CCl₄及数滴氯水振荡静置，CCl₄层显紫红色；

②另取部分溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当再加入盐酸时，白色沉淀部分溶解并有气体放出．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)该溶液中肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________．

(2)写出①、②实验中有关反应的离子方程式：________________．

已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．

(1)第一小组设计方案的流程如下：

①写出n(OH^－)、n(Ca²⁺)与n(Na⁺)的关系：n(Na⁺)＝________．

②设n(Na⁺)＝xmol、n(Ca²⁺)＝ymol，请填写下表：

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解．

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75 g．请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数．

如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

(1)a为________极，c极的电极反应式为：________．

(2)电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________．

(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了________mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为________g·moL^－1．

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml　0.100 mol·L^－1的HCl溶液中，当加入31.25 ml溶液时刚好沉淀完全．由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物E，1摩E含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍．C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半．C元素是植物生长的营养元素之一．试写出：

(1)A、B元素形成的酸酐的化学式________．

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式________．

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小________＜________(用分子式表示)．

(4)E的水溶液显酸性，其原因是(离子方程式表示)________．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

(1)可通过观察图一的现象：________定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是_______，你认为还可以作何改进？_______．

(2)检查图二装置气密性的方法是_________．图二所示实验中需测量的数据是_______________．

已知在pH＝4～5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某同学欲电解CuSO₄溶液，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量，其实验流程如图所示：

试回答下列问题：

(1)步骤①中所加入的A的化学式为________；加入A的作用是________．

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A接直流电源的________极．

(3)电解开始后的一段时间内，在U管内可观察到的现象是________．

其电解反应的离子方程式为________．

(4)下列实验操作属必要的是________(填字母)．

A、称量电解前电极的质量

B、电解后的电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C、刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D、电极烘干称重的操作必须按烘干→称量→再烘干→再称重进行两次

E、在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法

(5)铜的相对原子质量为________(用含n、V的表达式表示)．

用如图所示装置进行下列实验．

(1)在检查装置所密性后，向试管a中加入10 mL　6 mol·L^－1稀硝酸和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口．请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式___________________．

(2)该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_____________．

(3)为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法___________________．

(4)欲较快地制取NO，可采取的措施有(列举两种)________、________．