已知：A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如：被用作某些电池的电解质)．

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________．

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”应在________．

(3)反应②的化学方程式为________．

(4)反应⑤的化学方程式为________．

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为________．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现；在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

(1)提出问题：

Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．

(3)设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl₄

c．无水酒精

d．KSCN溶液．

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．(试剂填序号)

(4)结论

氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________．

(5)实验后的思考：

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是________(填离子符号)．

②在100 mL　FeBr₂溶液中通入2.24 L　Cl₂(标准状况)，溶液中有的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为________．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L^－1盐酸、0.55 mol·L^－1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是________、________．

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________．

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝Cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18 KJ·℃^－1·Kg^－1，各物质的密度均为1 g·cm^－3．

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响．

有一种溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺．

(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为________．

(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg²⁺＋2OHˉ＝Mg(OH)₂↓、Al³⁺＋3OHˉ＝Al(OH)₃↓和________．

(3)将实验(2)所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为________，反应的离子方程式有H⁺＋OHˉ＝H₂O、________、和Al(OH)₃＋3H⁺Al³⁺＋3H₂O

(4)检验溶液中有K⁺的方法是________，现象是________．

将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL　4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是________，可能有的阳离子是________．(不考虑水电离出的H⁺，下同)

(2)若反应后的溶液中有Fe³⁺，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________．

(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________．

(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为________．

实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图(Ⅰ)装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO₂，不易观察到有无色的NO生成．即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO₂与H₂O反应生成的．有人设计了图(Ⅱ)装置，用来做该实验可以达到满意的效果．

(1)将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到________为止．

②关闭活塞，用酒精灯在________加热，当________时，立即撤去酒精灯．

(2)回答下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

__________________________；

②如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

__________________________；

③如果需要再获得NO与已生成的NO₂形成鲜明对照的实验效果，应________(填操作)．

工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)．

(1)若用98％1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28％的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1∶________．

(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol(不含Fe³⁺)．则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为________．

(3)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.4 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL　0.150 mol/L　KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL　0.2 mol/L　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应．已知：MnO＋Fe²⁺＋H⁺——Mn²⁺＋Fe³⁺＋H₂O(未配平)

①V的取值范围为________；

②若V＝35，试计算混合物中CuS的质量分数．

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________．

(2)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________．电解熔融的氧化铝时，物质α是________，其作用是________．

(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：________、趁热过滤、________、________．

(4)生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O以外，另外两种物质是________、________(填化学式)．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是________．

(3)加入0.10 mol　MnO₂粉末于50 mL　H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________．

②实验时放出气体的总体积是________mL．

③放出气体所需时间为________min．

④反应放出气体所需时间约为________min．

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________．

⑥解释反应速率变化的原因________．

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度________mol/L．(请保留两位有效数字)