用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液，充分反应，实验记录见下表：

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生的沉淀质量是________．

(2)样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是________．

(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500 mL溶液，稀释以后溶液的pH值为________(写出计算过程)

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．如图所示，某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液(a)、浓度为0.1 mol/L　KI淀粉溶液(b)、FeCl₂(含KSCN)溶液(c)，并在e处放置少量KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．

已知反应中有关物质的转化过程为：

KMnO₄→MnCl₂；

HCl→Cl₂

(1)e处的化学反应方程式为________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，电子转移的数目为________．

(2)b处的实验现象为________________，c处的实验现象为________________．

(3)a处的反应方程式为________．

(4)通过该实验可比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是________．

现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．

回答有关问题：

(1)写出有关化学方程式．

装置甲：________；

装置丁：________．

(2)证明氯水已饱和的现象是________________．

(3)制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是______________(用微粒符号表示)；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是：________________．

测定饱和氯水的pH方法是________________．

研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②Fe的＋2价化合物的稳定性比＋3价化合物的稳定性小，Cu的＋1价化合物的稳定性也比＋2价化合物的稳定性小吗？

③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、________、________(填字母)．

A．A1Cl₃溶液

B．NaOH溶液

C．稀H₂SO₄

D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有两性，应该看到的实验现象是________．

(2)为了比较Cu的＋1价化合物和＋2价化合物的稳定性，他们取98 g　Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72 g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，X的化学式为________，可以得出的结论是________．

(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体．装置A的作用是________，B中发生反应的化学方程式为________．

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg1×10^－3＝3．已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为：CO₂＋H₂OH₂CO₃H⁺＋HCO₃^－2H⁺＋CO₃^2－．下图为H₂CO₃溶液的pC－pH图．请回答下列问题：

(1)在pH＝0～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为：________；在pH＝12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：________；

(2)pH＜5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是________；

(3)一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是________．

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________．

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为________．

(3)反应⑤的化学方程式为________．

(4)原电池反应①中正极的电极反应式为________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种．取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色．

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；

②肯定不存在的离子是________．

③还不能确定是否存在的离子是________．

硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体．

(1)废液中含有的不溶性杂质是________．

(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________．(填字母)

a．NH₃·H₂O

b．ZnO

c．ZnCO₃

d．NaOH

(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当________时，停止加热．

(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是________．

(5)抽滤装置如图所示，仪器B的名称是________．仪器C的作用是________．

(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________．

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为________．

(2)根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol　O₂²⁺中含有的π键数目为________．

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr³⁺基态核外电子排布式为________．

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________．

用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．

(1)工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为________．

(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO₂的有效氯含量是________．

(3)化学小组的同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO₂全部转化为Cl^－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000 mol·L^－1　AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL．

①水样中Cl^－的物质的量浓度是________．

②已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12．如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄^2－的浓度是5.000×10^－3 mol·L^－1．试计算此时溶液中Cl^－的浓度是多少．