某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式________．

(2)球形干燥管C的作用是________．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是________、________．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，________(填操作名称)后，除去________；然后对液体混合物进行蒸馏，收集________℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

某化学小组用下图装置制取溴苯．

(1)安装仪器后，必须先进行的操作是：________．

(2)按图所示加入药品，将注射器内的液溴推入干燥管甲中，反应立即开始，观察到干燥管甲中的现象是：________．

甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作用是________．

(3)为除去溴苯中的杂质，反应完毕，将干燥管甲中________色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶液的________(填仪器名称)中，充分振荡，静置，分离时溴苯从________(填“上口”或“下口”)排出．写出该过程中有关的化学方程式________．

(4)本实验根据观察到干燥管乙中________(填现象)，即可说明苯与溴发生的是取代反应，而不是加成反应．该现象所涉及的有关化学方程式是________．

写出干燥管乙既适合吸收尾气也能防止倒吸的原因________．

已知硫氰(SCN)₂为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似．完成下列填空：

将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色．写出该反应的离子方程式________．

将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验(第四份是对照)：

(1)第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色________(填“会”或“不会”)加深．

(2)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈________色，写出该过程的离子方程式________．向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br₂________(SCN)₂(填“大于”、“小于”或“无法确定”)．

(3)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去．完成并配平该反应的离子方程式．若含0.02 mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子________mol．

实验室中需要22.4 L(标准状况)SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质

(1)化学小组分析所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填分子式)．

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂________，作用是________．

②装置D中加入的试剂________，装置F中加入的试剂________．

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________．

④U型管G的作用是________．

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)．

②该方案中调节PH的范围是________．

第二组：过氧化氢氧化法

将铜丝放到稀硫酸中，加入10％的H₂O₂，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HClCoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为________________．

(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________．

(3)操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是________和过滤．

(4)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是________________．

(5)为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是________________．

(6)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行________操作．

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00 mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

(1)分析上表数据后填空：

①盐酸的物质的量浓度为________mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)________．

②据(填实验序号)________中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为________．

(2)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00 mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：

①滤液中溶质的物质的量

②加入NaOH溶液的体积

某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

①应该选用的仪器及装置有(填字母)________．

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为________．

(2)该小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性．

①氨催化氧化的化学方程式为________．该反应所用的催化剂一般

选用________(填写化合物名称)．

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为________．

(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵．

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．选择合适的方案并说明原因．__________同学方案比较合理，因为________________．

②检验产物中有NH的方法为________________．