某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．将B处的Cr₂O₃加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl₂可吸收氨气和水．回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是________．

(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是________________，发生反应的方程式是________．

(3)E中铜发生反应的离子方程式是________．

(4)E中缓缓通入空气的目的是________________．

(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH₃＋3O₂＝2N₂＋6H₂O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是________．

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．

提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2 mol/L盐酸、5％　NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．

实验过程：

Ⅰ．检查两套装置的气密性．

Ⅱ．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL　2 mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)．

回答下列问题：

(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是________．

(2)A中发生反应的离子方程式为________；D中加入的试剂为________．

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是________．

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为________；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：________．

某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________．

(2)向100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．

①提出合理假设．

假设1：NaOH和Na₂CO₃；假设2：只有Na₂CO₃；假设3：只有NaHCO₃；假设4：________．

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃．请写出实验步骤及预期现象和结论．限选实验试剂及仪器：

1 moL·L^－1　HCl溶液、1 mol·L^－1　MgCl₂溶液、0.5 moL·L^－1　BaCl₂溶液、1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置．(步骤可不填满也可增加)

工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是________(填字母标号)

A．加入V₂O₅作催化剂

B．使用过量SO₂

C．高温

D．通入过量空气

②某温度时，在一个容积为10 L的密闭容器中充入4.0 mol　SO₂和2.0 mol　O₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量．此时SO₂的转化率是________，该温度下的平衡常数K＝________；

(2)已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5．向0.100 L含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 g　CaCl₂粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将________．

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是________________．

(2)写出②中的离子反应方程式：________．

(3)步骤③中反应的离子方程式：________．

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量．

(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．

(5Fe²⁺＋MnO＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除药匙、天平(附砝码)、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．

②滴定到终点时的颜色为________色．

(6)正常人每天应补充16.8 mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含________mg　FeSO₄·7H₂O片剂．

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A．

(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是________．

(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③________．甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

(3)乙同学继续探究溶液A的组成．

查阅资料：16HCl＋2KMnO₄＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO₄溶液，充分振荡，KMnO₄紫色褪去．

实验结论：________(填写字母序号)．

a．可能有Fe²⁺

b．可能无Fe²⁺

c．一定有Fe²⁺

根据你选择的实验结论，简述理由：________________．