科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题23 氧化还原反应与离子反应 题型:058
有A、B、C、D、E、F六瓶溶液,分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一种,各取少许溶液两两混合,实验记录结果如表.其中“↓”、“↑”、“-”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象,空格表示该实验没有做.
请回答:
(1)D和E反应生成气体的离子方程式为:________.
(2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO3,反应的离子方程式为:________.
(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C________,F________.
(4)B溶液中溶质的化学式为________,实验室中其鉴定方法是:________.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题19 硫及其化合物 题型:058
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选.(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题19 硫及其化合物 题型:058
某亚硫酸钠试剂,已部分被氧化.为确定其纯度,要进行如下实验:
①称取样品W1g;
②将样品溶解;
③向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl2溶液;
④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2 g,回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是________.
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是________.
(3)判断操作③完成的方法是________.
(4)判断沉淀洗净的方法是________.
(5)Na2SO3纯度的表达式:________.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题18 氯及其化合物 题型:058
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一.某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量气泡;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生;
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体.
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因________.
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份________.
第二份________.
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式)________.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题17 硅及其化合物 题型:058
按要求完成下列各题的填空.
(1)
若CO2中混有CO,除去的方法是________;(2)若CO2中混有HCl,要得到纯净的CO2,其方法是________;
(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO2的集气瓶中,观察到的现象是(不必写产物的名称或分子式)________;
(4)在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请选用下图中的部分仪器,装配一个简易的、能随用随开、随关随停的CO2气体发生装置,应选用的仪器是(填入编号)________;
(5)若用上述装置产生CO2气体,而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状大理石,比较合理的方案应选用的药品是________
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题15 铝及化合物 题型:058
某混合金属粉末,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下:
查阅资料:
提出假设:
(1)假设1:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(2)假设2:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(3)假设3:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
实验探究:
基于假设3,甲同学设计了如图1所示的实验方案,乙同学设计了如图2所示的实验方案:
(1)试剂M是________.
(2)写出操作Ⅰ的过程________.
(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是________.
(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,用最简便的方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数,他的方法是________.
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题15 铝及化合物 题型:058
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题14 钠及化合物 题型:058
工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量,某同学设计了如下图装置:
试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:________.
(2)装置D的作用是________.
(3)利用上述装置进行实验,即使气密性良好,并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全,装置C中装有足量碱石灰,其他操作也正确,测定结果还是偏低,原因可能是:________.
你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)________.
(4)实验前所取工业纯碱质量为m g,装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g,加入足量稀硫酸,反应结束后,装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g,则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为________.
(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂),还可以制取哪些气体?________(填三种气体的化学式).
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题13 化学实验基础 题型:058
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号).
a.KMnO4
b.(NH4)2S
c.H2O2
d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________.
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式).若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号).
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应________,直到________.用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”).
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科目: 来源:2011年高考化学总复习30分钟限时训练:专题13 化学实验基础 题型:058
为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况);
方案二:将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00 mL KMnO?溶液.
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式:
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管,理由是________;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为________和________;(铁的相对原子质量以55计算)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.
①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是________;
②方案二________(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是________.
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