往NaOH溶液中通入CO₂气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO₂的体积V(CO₂)(标准状况)与M的质量W的关系如下图．

(1)A点时，M的化学式为________．

(2)C点时，通入CO₂气体的体积为________．

(3)B点时，M的组成成分的化学式为________，发生反应的离子方程式为：________________．

某研究性学习小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液用来吸收处理制Cl₂后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄^2－．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解)．

(1)提出合理假设：

假设1：只存在SO₃^2－；

假设2：既不存在SO₃^2－，也不存在ClO^－，

假设3：________________________．

(2)设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．

a．3 mol/L　H₂SO₄

b．0.01 mol/L　KMnO₄

c．1 mol/L　BaCl₂溶液

d．淀粉一KI溶液

e．酚酞试液

f．品红溶液

步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L　H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．

步骤二，向A试管中滴加1～2滴________(填序号)．若溶液________(填现象)，则假设1成立，否则假设2或3成立．

步骤三、向B试管中滴加1～2滴________(填序号)；若溶液________(填现象)，则假设3成立，否则，结合步骤2，则假设2成立．

(3)若假设3成立；写出步骤三中的离子方程式：

________________．

在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成Br^－或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^－成为Br₂(本身均被还原为I₂)．请写出在稀H₂SO₄中KBrO₃与KI发生反应的三个离子方程式：

(1)①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6：________．

②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5：________．

③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5：________．

(2)现取1 L　0.4mol/L　KBrO₃和4 L　0.1 mol/L　KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应(填编号)________．

某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、S^2－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

(1)待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：________．

(2)沉淀B的化学式为________；生成沉淀B的离子方程式为________．

(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是________，肯定存在的离子还有________．

将标准状况下4.48 L的CO₂通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g．

(1)若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO₂________g．(写出计算过程)

(2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g　Na₂CO₃固体．则：

①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________．

②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________．

图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．(参加反应的水和生成的水已从图中略去)

填写空白：

(1)E是________(化学式)，Y元素在周期表中的位置是________．

(2)写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式________．

(3)写出W＋L→J＋C＋I的化学方程式________．

(4)设计实验分离H和J(写出所用试剂和操作方法)：________．

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，(如CI，Br，I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na，Mg，Fe，Cr等)，

(1)海水晒盐的原理是：________；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：________．

(2)晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：________；(填序号)

①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液　⑥溶解，⑦蒸发结晶；

(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体．

有关资料：

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：

①先加________；目的是________；

②再加________；目的是________；

③过滤后，为能得到纯净MgCl₂晶体，采用的操作方法是：________；

Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品．反应方程式为

2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是________．

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：________．

(3)准确称取上述制备的样品(设Ag₂O₂仅含和Ag₂O)2.558 g，在一定的条件下完全分解为Ag和O₂，得到224.0 mL　O₂ (标准状况下)．计算样品中Ag₂O₂的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)．

如图(a)为持续电解饱和CaCl₂水溶液的装置(以铂为电极，A为电流表)，电解1小时后Cl^－放电完毕，图(b)从1小时起将CO₂连续通入电解液中，请在图(b)中完成实验(a)中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题：

(1)完成实验(a)中电流对时间的变化关系图．

(2)电解时F极发生________反应，电极反应式为________；

通CO₂前电解的总化学方程式为________．

(3)通CO₂前电解池中产生的现象：

①________；

②________；

③________．

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．

②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL．

③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂．取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．

④过滤上述所得浊液．

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL．请回答下列问题：

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯

F．胶头滴管

G．玻璃棒

(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；

(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________；

(4)过滤所得浊液的目的是________；

(5)此空气样品中含CO₂的体积分数为________；

(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．