某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验．

[实验一]快速制氨气

(1)用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入________．装置Ⅱ从________管口进气可作为氨气的收集装置．

[实验二]收集NO

(2)利用装置Ⅱ可收集NO，试简述操作方法：________．

[实验三]比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

(3)设计实验，完成下列表格(可以不填满，也可以再加行)

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

(2)步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

________．

(3)步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：________．

(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________．

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL　0.2 mol/L　NaCl(精盐)溶液，下图是该

同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

_________________________．

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________．

实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，

按照下图所示的实验方案进行提纯．

(1)检验加入BaCl₂溶液后SO是否沉淀完全的操作为________；

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：________；

(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________．

某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3的结论．

(1)请指出该结论是否合理并说明理由________．

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^－1　H₂SO₄/3％　H₂O₂、6 mol·L^－1　HNO₃/0.01 mol·L^－1　KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^－1　Kl、20％　KSCN、蒸馏水．

①提出合理假设

假设1：________；假设2：________；假设3：________．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

用示意图中的装置进行A、B、C、D；4组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示．请填写表中空格．

某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________．

(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是________．

(3)装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为________．

(4)将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极 ；A池中电极________上产生气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中电极________上发生氧化反应，电解过程中pH________(填增大、减小或不变)．

电池电极反应，电极1：________；电极4：________．

A池电池总反应________．

C池电池总反应________．

(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为________．

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式________，乙中的现象是________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________，可证明NO的还原性．

(2)实验前丙中充满水的作用是________．

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是________．

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)________．

物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)．其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．

(1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃ 溶液有白色沉淀生成．则：

①工业上反应Ⅱ在________中进行(填设备名称)，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是________．

②D的水溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．

③反应I的化学方程式是________．

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．则

①甲的电子式是________．

②写出B和甲反应的化学方程式是________．

③若17 g　A与O₂反应生成气态的B和C时放出226.7 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是________；

(2)一定存在的离子是________；

(3)判断沉淀乙成分的方法是________．