我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置．装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

请回答以下问题：

(1)装置的连接顺序应是________(填字母)．

(2)A装置中盛放的试剂是________，其作用是________．

(3)在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是________．

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去________杂质(以化学式表示)

(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有________(以化学式表示)，加入氯化氢，并进行________操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl．

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．

填写下面空白．

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①________　③________．

(2)写出①处发生反应的离子方程式________；写出③处发生反应的化学方程式________；

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________；氧化铜________．

某无色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－中的若干种，依次进行下列实验．观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液pH＞7；②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．

回答下列问题：

(1)原溶液中肯定含有的离子是 ________；肯定没有的离子是________．

(2)步骤③改用Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，对判断①有无影响？________．

(3)写出步骤②中的离子方程式 ________．

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．试回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是________；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是________；

(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO₂80％)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量：

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________；

(5)上述制得的KMnO₄产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na₂C₂O₄反应．计算该KMnO₄的纯度．

(1)乙、丁中溶质的化学式：乙________；丁________．

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________(填写字母编号)．

a．除去未反应的NO

b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe

d．除去未反应物质

(3)第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)．

(4)实验室检验I₂的方法是________．

(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是________．

(6)反应⑤中所加硝酸应选浓HNO₃，还是稀HNO₃？________，原因是：________．

图中：①为氯气发生装置；②的试管中盛有15 mL　30％　KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15 mL　8％　NaOH溶液，并置于水浴中；④的试管内加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列各题：

(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入少量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．氢氧化钠溶液

(2)比较制取氯酸钾与次氯酸钠的条件，二者的差异是________．

(3)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式是：________

(4)实验中可以观测到④的试管中溶液的颜色发生了变化，请填写下表：

水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为

请回答下列问题：

(1)请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团________；

(2)请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：________．

(3)写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：________

(4)在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：

则阿斯匹林的分子式为________；1摩尔阿司匹林完全水解需要氢氧化钠溶液________摩尔．

(5)阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是(只选一种试剂即可)________

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失．

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)．

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子________．

(3)写出与实验②有关的离子方程式：________．

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验中，水也是一种常用的试剂．

(1)水分子与H⁺形成水合氢离子(H₃O⁺)的立体构型为________．

(2)冰是立方面心结构．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)．上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是________；(填写编号)．

(3)在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热(即1 mol水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51 KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”(破坏1 md氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是________KJ kJ/mol．