MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________．

(2)CoTiO₃晶体结构模型如图．在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为________个、________个．

(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂．与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)．

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________．

三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1)铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄^－，被还原成Mn²⁺．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml．

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________摇匀．

②加入锌粉的目的是________．

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________．

④实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；________；________．

一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：

并做了如下四个实验：

实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止．

实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味．将所得沉淀反复水洗后分成两份．

实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸．

实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸．

回答下列问题：

(1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为．

(2)实验三中观察到的实验现象为．

(3)实验四中观察到的实验现象为；相关的化学方程式为．

一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、

SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、I^－，取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实确定：

(1)写出②所发生反应的离子方程式________；

(2)该溶液中肯定存在的离子是________；

(3)该溶液中肯定不存在的离子是________．

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

Ⅰ实验需要90 mL　0.1 mol/L　FeBr₂溶液

(1)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

(2)下列有关配制过程中说法错误的是________(填序号)．

a．用电子天平称量质量为1.944 g的FeBr₂

b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高

Ⅱ．探究FeBr₂的还原性

取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．

(1)请你完成下表，验证假设：

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验操作名称是________；

(2)实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^－，请用一个离子方程式来证明：________；

(3)若在50 mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^－3 mol　Cl₂，反应的离子方程式为________．

某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、S^2－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

(1)待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：________．

(2)沉淀B的化学式为________；生成沉淀B的离子方程式为________．

(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是________；肯定存在的离子还有________．

有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现各取100 mL溶液三份进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为0.896 L(标准状况下)；③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀总质量为6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g．请回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________．

(2)溶液中可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是________

(3)其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为________．