用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．(实验装置如图所示)

(1)若A中为30％的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式________．

(2)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1 mol　KMnO₄发生反应时转移5 mol电子．则B中发生反应的化学方程式________，C中的现象是________．

(3)若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解．C中发生反应的离子方程式为________．

某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式．

(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：________

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N₂的流速，②________

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________④拆除装置，取出产物．

(4)数据记录如下：

①空瓷舟质量m_0/g；

②瓷舟与钙的质量m_1/g；

③瓷舟与产物的质量m_2/g

①计算得到实验式CaxN₂，其中x＝________(用m₀、m₁、m₂表示)

②若通入的N₂中混有少量O₂，理论值比实际测得x值________(填“偏大”或“偏小”)

金属元素锡(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合价为＋2和＋4．某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度，步骤如下：(假定杂质不参加反应)

(1)将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：________．

(2)在(1)反应后的溶液中加入过量的ＦeCl₃溶液，反应的化学方程式为：________．

(3)用已知浓度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺．反应的离子方程式为：________

(4)现有金属锡样品1.142 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.0 ml．则试样中锡的质量分数？________

(5)步骤(4)中如果取用16.00 ml的K₂Cr₂O₇溶液则应用________(填仪器名称)．该同学在配制0.100 mol/L　K₂Cr₂O₇溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度________(填偏高，偏低，或无影响)

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为________．

(2)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式________．

(3)将0.23 mol　SO₂和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol　SO₃．则反应的平衡常数K＝________．若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度________．(填“填大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)．

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质．

(2)第②步反应的离子方程式是：

________　________＋________ClO₃^－＋________　________＝________MnO₂↓＋Cl₂↑＋________　________；反应中氧化剂是________．

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、玻璃棒．

(4)已知2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

反应过程的能量变化如图所示．则

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)混合物中是否存在CuCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)写出反应③中的离子方程式________．

(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)．________．

某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．

试回答：

(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；

(2)D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是________；

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________；

(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________；

(5)D中浑浊消失的离子方程式为________．

下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)．

(1)该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是________．

(2)下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是(选填编号，下同)________若用排水法收集(集气瓶中充满水)，可使用该装置制备和收集的是________．

①用Zn与稀盐酸反应制H₂

②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂

③用固体NaOH和浓氨水制NH₃

④用Cu与稀HNO₃反应制NO

⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂

⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂

⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘．

回答下列问题：

(1)写出乙中溶质的化学式乙________．

(2)第④步操作中的用稀H₂SO₄的浸洗的目的是________(填写字母编号)．

A．除去未反应的

B．除去未反应的I^－

C．除去未反应的Fe

D．除去碱性物质

(3)若向含1 moL乙的溶液中通入标准状况下氯气11.2 L反应的离子方程式为：________．

(4)第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)．

(5)实验室检验I₂的方法是________．

(6)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________．