空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

(1)溴在周期表中位于________周期，________族．

(2)步骤④的离子方程式：________．

(3)已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80－90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________．

(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是________，分离时液溴从分离器的________(填“上口”或“下口”)排出．

(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：________．

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题：

(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为________；________．

(2)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是________；

(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(用操作编号填写)

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(4)实验时，装置C中的现象为________；

(5)当D中产生________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

(6)装置D的作用为________．

实验室里临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO₃，且无明显现象．

实验室有下列试剂：

①未知浓度的NaOH溶液；

②37﹪的盐酸；

③37﹪的硫酸；

④14﹪的盐酸；

⑤大理石；

⑥K₂CO₃固体；

⑦碱式碳酸铜．

实验室有以下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗．已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100 g　H₂O)

(1)实验应选用的仪器：除启普发生器，橡皮管，玻璃导管外，还需要：________；

(2)为了保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)：除①外，还需要：________；

(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装可省略)．

________．

(4)据实验给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于________时，在通入CO₂过程中会有晶体析出．

某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

(1)步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是________．

(2)已知：

参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是________，反应的离子方程式是________．

步骤③中调节溶液pH的范围是________，试剂Y是________(填字母)．

(3)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·2H₂O，其原因是________．

(1)下列物质属于非电解质的是________，属于弱电解质的是________．(填序号)

①氨水

②SO₂

③Cl₂

④HF

⑤BaSO₄

⑥CH₃CH₂OH

⑦H₂O

⑧NaHCO₃

⑨Al₂O₃

(2)向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液后的现象是________；

用离子方程式说明原因________．

(3)设计实验证明某种白色晶体是硫酸铵________．

(4)实验室制取氨气的反应的化学方程式为________，下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收氨气，而且能防止倒吸的有________．(填序号)

A．

B．

C．

D．

(5)如下图所示，氨气因极易溶于水而形成喷泉实验，请写出引发喷泉的操作是________；在下表中所列各组试剂也能形成喷泉的有(填序号)________．

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混物．探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO

提出假设：

假设1：红色粉末是Fe₂O₃，

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃，和Cu₂O的混合物

设计探究实验：

取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

(1)若假设l成立，则实验现象是________．

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)________．

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________．

探究延伸：

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃，和Cu₂O的混合物．

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________．