纯净的NO是无色气体，很容易与许多分子发生反应．在有生命的有机体中会不断地产生NO，并被用来在细胞内和细胞间传递信息．它还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．试回答下列问题：

(1)实验室制取NO的化学方程式：________．

(2)收集NO气体应采用________法，若采用此法收集NO气体，应从装置A的________端进气(填“a”或者“b”)．

(3)甲同学用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图：

打开分液漏斗的活塞使反成进行，能否制得纯净的NO气体？________(填“能”或者“不能”)；若不能，原因是________(用化学方程式表示)．

(4)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的是NO，乙同学另设计了一套制取NO的装置，如图：

①让反应停下的操作是________；

②长玻璃管的作用是________．

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________．

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________，生成固体残渣的的离子方程式________．

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干．

(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是________．

某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH．为测定其中Na₂CO₃的质量分数：甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成(1)、(2)两组，对实验进行设计、讨论：

(1)甲将A、E连接，使Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，测定反应前和反应后E的总质量差，求出Na₂CO₃的质量分数．

乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是________．

(2)丙将B、D、E连接，Na₂CO₃与稀硫酸完全反应后，从B的导管口缓缓鼓入空气，目的是________．

丁认为空气中含有CO₂，丙直接向B中鼓入空气会使测定结果________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．因此，应将鼓入的空气先通过装置________，并且在E后还应连接装置F，防止空气中的水和CO₂进入E装置．

四位同学通过讨论最终认为第(2)小组测定的数据更为准确，数据如下：

通过计算，该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为________﹪(保留两位小数)．

实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，写出相应的化学方程式

________．检查C装置气密性是否良好的操作是________．

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同．)

①密度

②颜色

③溶解性

④热稳定性

⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________

①CO₂

②NO

③Cl₂

④H₂

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^－、(Al(OH)₄)^－、I^－、OH^－中的几种，取该溶液进行如下实验；

①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰．

②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色．

③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失．

根据上述实验事实入完成下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子有________．

(2)该溶液中肯定不存在的离子有________．

(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有________．

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________(填代号)．

a．KMnO₄

b．(NH₄)₂S

c．H₂O₂

d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．

(3)由框图可知制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)．

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度________．(填“偏高”、“偏低”、“无影响”．)

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式________．

(2)装置A中烧瓶内固体可以选用________(选填以下选项的代号)．

A．碱石灰

B．生石灰

C．二氧化硅

D．氯化钙

(3)上图A－F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B________，D________，E________．

(4)C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式________．请设计一个实验方案检验NH：________．

(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式：

________．

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)

①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

⑥向NaOH溶液中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液现象不同

⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

Ⅱ．某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄．回答下列问题：

(1)写出制取SO₂的化学方程式：________．

(2)该反应中浓H₂SO₄表现的化学性质有________．

(3)该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为________．

A．双氧水(H₂O₂)

B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

检验SO₂还原性的试管中的现象为________．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．

请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表第________周期________族．

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，可以验证该结论的是________(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物与水反应的化学方程式：

________．

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为________；

(5)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为________．

有一瓶澄清的溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－和I^－．取该溶液进行以下实验：

(1)取部分溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色；

(3)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；

(4)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(5)取部分(4)得到的碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(6)将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．