某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表(已换算成标准状况下的数值)．

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g．空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________．

(2)E的相对分子质量是________．

(3)实验室制取少量D的化学方程式是________．

(4)A、B、C可能的化学式是________．

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置．

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70％的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^－1)为原料制取Cl₂．在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)．

(2)D装置中主要反应的离子方程式为________．

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液

②氯化亚铁溶液

③硫氰化钾溶液

④苯酚溶液

⑤品红溶液

⑥酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是________．若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________．

某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．

取适量Na₂O₂粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐滴滴入到广口瓶中．用排水法收集气体．

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：________．

(2)写出检查装置甲气密性的方法：________．

(3)收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为________(从“丙、丁”装置中选取)，________(从“a、b、c、d”中选取)连接装置甲的出气口．

(4)为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进行改进，请你叙述这种改进措施：________．

(5)某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，但振荡试管，红色迅速褪去．

该同学通过查阅资料得知下列两个信息：

　　资料1：酚酞在c(OH^－)为1.0×10^－4～2.5 mol·L^－1时呈红色，且0.5 min内不会褪色．

　　资料2：H₂O₂具有氧化性和漂白性．

因此该同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂．试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H₂O₂，简述实验操作：________；

设计实验证明H₂O₂溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”：________．

研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．

Ⅰ．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

(1)操作①中发生反应的化学方程式是________．

(2)操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不能”)．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________．

(3)操作③的目的是________．

(4)操作④的目的是________．

Ⅱ．为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、Al₂O₃)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)．

实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

制备纯碱的步骤如下：

①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm³)．

②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7．

③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃．

④在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时．

⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．

⑥将晶体灼烧，得到纯碱．

(1)步骤①中，配制溶液的最后一步操作是________；

(2)步骤②中，SO是否需要除去？________，理由是________．

(3)步骤④中所有操作的共同目的是________；

(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是________．

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题：

(1)仪器中装入的试剂：

B________、C________、D________；

(2)连接好装置后应首先________，其方法是________；

(3)“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是________；

(4)反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法________．

化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：

(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：

①容量瓶

②蒸馏烧瓶

③滴定管

④量筒

⑤烧杯

⑥蒸发皿

⑦分液漏斗

对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________；

使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________．

(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是________(用字母回答)．

a．400 mL烧杯

b．250 mL烧杯

c．100 mL烧杯

d．50 mL烧杯

(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH₃或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶?A中?的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有________、________．

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________．

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d(填接口代号)．

Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．

(1)现需配制250 mL　0.100 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要________．

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL．有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O

②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性．

实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体(不与镁反应)，排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色．

查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．

请回答下列问题：

(1)A中氢氧化钠的作用为________(用简要的语言和方程式来说明)

(2)写出B处反应的化学方程式________

(3)亚硫酸钠的作用________

(4)此装置有不足之处，请说明________

(5)某同学要继续探究E中固体成分．将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式________