某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄

E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)________．

(2)①→②反应的化学方程式为________．

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是________．

(4)③→④反应的化学方程式为________．

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

(3)尚待检验的离子及其检验方法

有一无色透明溶液，可能含Cu²⁺、NH、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、CO、SO、NO等离子中的若干种．现做如下实验：

①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示．

试推断：

(1)该溶液中一定存在________，一定不存在________，可能存在________．

(2)上述溶液中至少有________等物质混合而成．

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、CO、SiO、Cl^－中的某几种，进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

试回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的是________，肯定不存在的是________．

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL　0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^－？

________．

(3)请写出此题中肯定发生的离子方程式：________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH、Cl^－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．

②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g．

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g．

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度________；

离子符号________，浓度________；

离子符号________，浓度________．

(3)试确定K⁺是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________．

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^－、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是________；

(2)一定存在的离子是________；

(3)判断沉淀乙成分的方法是________．

在烧杯里加入20 mL　0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液．实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是________．

(2)有白色沉淀生成，说明________，红色变浅说明________．

(3)当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为________ mL，溶液呈________色，离子反应方程式为________．

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为________．

(1)向Fe(OH)₃胶体中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，发生的现象是________，原因是________．

(2)在Fe(OH)₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．

①先出现红褐色沉淀，原因是________．

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________．

③最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是________．

(3)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)所述变化现象中的________(填写上面各题序号)．

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄　1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480 mL　0.5 mol/L的硫酸；

②150 mL　25％的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；

③足量的18 mol/L的硫酸．

有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

(1)实验所用25％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)．

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL．

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(5)进行操作C前还需注意________．

实验室需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L．

(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓

硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．