某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为________．

(2)装置A的烧瓶中可装试剂________．

(3)B装置的名称是________；E装置的作用________．

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________．

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：________．

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含ɑ、b的代数式表示)________．

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________________．

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：

(1)A的化学式________．

(2)写出反应①②的化学方程式：

①________，

②________．

(3)写出反应③的离子方程式：________．

(4)J与F反应的化学方程式：________．

(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L　G时，转移电子数为________mol．

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________．

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________．

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．

①分别写出生成D和F的化学反应方程式：________．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________．

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

(4)100 g　C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________．

如图表示的是往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程：

请回答下列问题：

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式________．

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式________．

(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol　Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于________mol(用m表示)．

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________．

(3)根据上述反应可推知________(填序号)．

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞HBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X

d．还原性：X＞AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目．

□＋□

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl₄

c．无水酒精

d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．(试剂填序号)

(4)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为________．

②在100 mL　FeBr₂溶液中通入2.24 L　Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________．

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：________，乙中的现象是________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________，可证明NO的还原性．

(2)实验前丙中充满水的作用是________．(用反应方程式和简要文字回答)

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是________．

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)________．