实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

(1)已知0.5 mol　SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为________．

(2)根据实验目的，请从上面图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ________，装置Ⅱ________，装置Ⅲ________．

(3)开始进行实验时，首先应进行的操作是________．

(4)加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)．

(5)停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是________．

(6)实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数表示)．

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________．

(2)将含1 mol　A的溶液与含1 mol　E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________．

(4)在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为________．

(5)向20 mL　2 mol/L　C溶液中加入30 mL　E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是________mol/L

[有机化学基础]

某有机物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：

(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)．为推测X的分子结构，进行如下转化：

已知：向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，滴入NaHCO₃溶液有无色无味气体产生，且D苯环上有一氯代物有两种．

请回答下列问题：

(1)D中的含氧官能团名称________；D可能发生的反应有________．

a．加成反应b．消去反应c．取代反应d．加聚反应

(2)写出E→F的化学方程式________．

(3)X的结构简式________．

(4)D有多种同分异构体．其中遇FeCl₃溶液发生显色反应，能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体的结构简式为________．(写一种)．

[物质结构与性质]

碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：

(1)写出硅原子的电子排布式________．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________．

(2)氟化氢水溶液中存在氢键有________种．

(3)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为________．

(4)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：

Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：

N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：________．

黄铁矿(Fe₂S，其中S为－1价)是工业生产硫酸的重要原料．FeS₂在高温下与氧气反应：

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄

(1)若有标准状况22.4 L　O₂参加反应，转移电子的物质的量为________．

(2)已知1 g的二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫，放出热量1.536 kJ，请写出该反应的热化学方程式：________．

(3)某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：B极的电极反应式为________；溶液中H⁺的移动方向由________极到________极；电池总反应式为________．

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

　　[实验目的]制取乙酸乙酯

　　[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________．

　　[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．

[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL　95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

B．将试管固定在铁架台上；

C．在试管②中加入5 mL饱和Na₂CO₃溶液；

D．用酒精灯对试管①加热；

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

[问题讨论](1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查________．

(2)试管②中观察到的现象是________．

(3)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是________，饱和Na₂CO₃溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是________．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：

(1)A为0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________．

(2)B为0.1 mol/L　NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________．

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________．

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)，在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10．现将足量氯化银分别放入：

①100 mL蒸馏水中；

②100 mL　0.2 mol/L　AgNO₃溶液中；

③100 mL　0.1 mol/L氯化铝溶液中；

④100 mL　0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L．

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol　H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　步骤Ⅰ　称取样品1.500 g．

　　步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

　　步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________．

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色．

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．