置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质)：

请回答下列问题：

(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为________；

(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是________；

(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为________；

(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应中生成2.4 g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为________．

有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

根据以上实验事实回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为________；

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________．

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________．

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

根据上述实验填空：

(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示)：________、________、________．

(2)写出B和D反应的离子方程式：________．

(3)说明A和B不发生反应的理由：________．

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)．________________．

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

根据上述实验填空：

(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示)：________、________、________．

(2)写出B和D反应的离子方程式：________．

(3)说明A和B不发生反应的理由：________．

某固体混合物含有MgCO₂、Al₂(SO₄)₂、Na₂SO₄、Ba(NO₂)₂、AgNO₃和CuSO₄．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________．

制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

实验方案：

Ⅰ．溶解：称取29.8 g　KCl和34.0 g　NaNO₃放入250 mL烧杯中，再加入70.0 g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．

Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0 g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁ g．

Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂ g．

Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．

假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：

(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是________．

(2)若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂＝_________g，其中混有NaCl_________g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水_________g．

(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是_________．该小组同学所用的装置如图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：_________．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_________．

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________．

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：________．