某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题．

(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________．总反应的离子方程式为________．

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________．

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1 mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．

回答下列问题：

(1)D是________，E是________；

(2)用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)

a．

b．

c．c(H⁺)·c(OH^－)

d．n(OH^－)

(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E＞A

b．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的锌粉物质的量A＝E

d．E溶液里有锌粉剩余

(4)室温下，向0.01 mol·L^－1C溶液中滴加0.01 mol·L^－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35～55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂(沸点：11℃)，反应结束后通入适量的空气，其目的是________．

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为________．反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl^－、ClO^－、OH^－外还可能含有的一种阴离子是________，检验该离子的方法是________

(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③________；④________；得到成品．

(4)装置Ⅲ中试剂X为________．

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解、________沉淀．

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．

(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量

②高温分解

③________

④________

⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g　CO₂和8.0 g　MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝________　b＝________　c＝________

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为________，________．

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：

C________，D________(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰)

(3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是________．

(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

(5)若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：________(结果用分数表示，可不化简)．

某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为________

(2)两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．

②装置E中碱石灰的作用是________．

③实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应

b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气

c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气

正确的顺序是(填选项序号，下同)________．若未进行步骤________，将使测量结果偏低．

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为________．

(3)丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量________来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

实验室需要0.10 mol/L　NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L．硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(2)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀．

G．移液

其正确的操作顺序应是________(填各步骤序号)．

(3)计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大下”、“等于”或“小于”，下同)．若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度________0.1 mol/L．

(4)根据计算得知，所需质量分数A　98％、密度为1184 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)．

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为________；

③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后各溶液的PH大小是否发生变化(填变大、变小、不变)：

甲溶液________；乙溶液________； 丙溶液________．

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________．

X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS₂；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．

请回答下列问题：

(1)写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式________；

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2∶1的是________(写化学式)；

(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式________(可不配平)；

(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是________；

(5)将12 g　Y单质完全燃烧的产物通入100 mL　1.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是________．