某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)．

请按要求填空：

1．实验室制取SO₂气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)．

a．10％的H₂SO₄溶液

b．80％的H₂SO₄溶液

c．Na₂SO₃固体

d．CaSO₃固体

相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)．

2．实验室若用装置①来制取H₂S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)．

a．Na₂S固体

b．NaHS固体

c．FeS固体

d．FeS₂固体

3．如何检验装置①的气密性？简述其操作：________．

4．若用装置③来证明SO₂具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是________．

5．实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________．

6．该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________．

在室温和一个大气压强下，用下图所示的装置进行实验，测得a g含CaC₂ 90％的样品与水完全反应产生的气体体积为b L．现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

(1)CaC₂和水反应的化学方程式是：________

(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是：________．

(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有：________．

(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式：w(CaC₂)＝________．(杂质所生成的气体体积忽略不计)

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)．

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为________．

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是________，已知常温下D与F反应生成B，

写出该反应的化学方程式________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________．

某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题∶

(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为∶________，试剂瓶B中可以观察到的现象是________．

(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是________，B中反应的离子方程式是________．

(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是________，B中反应的化学方程式是________．

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．

(1)CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]．则该反应的化学方程式为：________．

(2)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示．

①A点时剩余固体的成分是________(填化学式)．

②从开始加热到750 K时总反应方程式为________．

(3)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]．

①电解过程中NaCl的作用是________．

②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为________mol·L^－1．

某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃　2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：

(1)滴定反应达到终点的现象是________；

(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜，加

________(填化学式)试剂可达到这一目的；

(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)；

(5)若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________．

某同学进行试验探究时，欲配制1.0 molL^－1　Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂(化学式量：315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．

为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O部分溶解度数据，见下表：

1．烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是________．

2．假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

3．将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量．

实验如下：①配制250 mL　约0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL^－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．

4．室温下，________(填“能”或“不能”)　配制1.0 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，说明理由________．