乙二酸晶体俗称草酸，是含结晶水的无色晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)．某同学根据乙二酸的结构和碳元素的化合价，预测乙二酸的性质并进行实验验证．

性质预测：

(1)乙二酸有酸性，且酸性比乙酸强

(2)乙二酸晶体受热分解：H₂C₂Ｏ₄·xH₂OCO₂↑+CO↑+(x+1)H₂O

(3)乙二酸能发生酯化反应

实验验证：

实验用品：0.1 mol·L 乙二酸溶液，0.1 mol·L^{?/SUP>乙酸溶液，乙二酸晶体；其他试剂和仪器任选．}

(1)验证乙二酸酸性比乙酸强，简述其实验操作及现象：________．

(2)利用下列仪器装置检验乙二酸晶体分解的产物

回答以下问题

①E装置中盛放的药品是________；F装置中盛放的药品是________．

②按照检验分解产物的实验流程，装置的连接顺序是(填装置的编号)A→________→________→________→________→________→________．

③按照②中流程，判断分解产物中有CO的实验现象是________．

④若将②中E装置和B装置的位置对调，不能检验出的产物是________(填化学式)

⑤若仅仅测定乙二酸晶体中结晶水的含量，必须测定的数据是________(填代号∶m₁∶乙二酸晶体质量m₂∶生成物水的质量m₃∶生成物CO₂的质量)

某学生要做检验Na₂CO₃粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验．他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：

试将表里尚缺的(1)、(2)两个步骤所用的试剂(自选)及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填人相应的“实验步骤”栏里．

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知：

(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，导管B作用是________．

②试管C置于冰水浴中的目的是________．

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡．静置．分层，环己烯在________层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤．

a．KMnO₄溶液

b．稀H₂SO₄

c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是________．

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(　　)

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________．

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．

实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为∶2Al＋6HCl(g)→2AlCl₃＋3H₂．完成下列填空∶

1．写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式∶________．

2．C中盛有的试剂为________．进行实验时应先点燃________(选填“B”或“D”)处酒精灯．

3．用粗短导管连接D、E的目的是________(选填序号)．

a．防堵塞

b．防倒吸

c．平衡气压

d．冷凝回流

E瓶的作用是________．

4．F中盛有碱石灰，其目的是________(选填序号)．

a．吸收HCl

b．吸收Cl₂

c．吸收CO₂

d．吸收H₂O

5．(1)将D中固体改为市售氯化铝(AlCl₃·6H₂O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是________．

(2)若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6－n)]，且质量是原市售氯化铝的40％，则可推算n的值为________．

6．有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃．事实证明这样做比较危险，请简述理由________．

碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃．

孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0 mL　0.50 mol/LCu(NO₃)₂溶液、2.0 mL　0.50 mol/LNaOH溶液和0.25 mol/L　Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．

实验记录如下：

1．实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu(NO₃)₂溶液与Na₂CO₃溶液的体积比为________；②反应温度是________．

2．80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是________．

实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．

步骤2：打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，称量相关装置的质量．

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．

3．步骤4：________．

步骤5：称量相关装置的质量．

4．装置A的作用是________；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

5．某同学在实验过程中采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量163.8 g

b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0 g

c．装置C实验后增重9.0 g

d．装置D实验后增重8.8 g

为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的________(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算．

6．根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式________．