在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品.用上图中的实验装置进行实验.证明过氧化钠可作供氧剂． (1) A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式∶——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ)、理科综合化学部分 题型：058

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)

A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式∶________．

(2)

填写表中空格∶(请在答题卡上填写)

(3)

写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式∶________．

(4)

试管F中收集满气体后，下一步实验操作是∶________．

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科目： 来源：湖北省华中师大一附中2006－2007学年度第一学期期中检测、高三年级化学试题 题型：058

某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)．

实验原理：2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量．

实验步骤：

①称取过氧化钠固体2.00g；

②把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平；

④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；

⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容．

请回答下列问题：

(1)

有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用________mL的量筒．

(2)

生成气体体积是________mL，为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是________．

(3)

据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na₂O₂＋2H₂O＝2NaOH＋H₂O₂，H₂O₂的生成会使测定结果________(偏高或偏小)．

(4)

为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO₄溶液．配平化学反应式方程式：

KMnO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄——K₂SO₄＋MnSO₄＋O₂↑＋H₂O

该实验应选用________式滴定管．

(5)

通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为________．

(6)

如何避免因为生成H₂O₂造成的误差？________．

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科目： 来源：广东省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级月考、化学试题 题型：058

在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)

乙、丁中溶质的分子式：乙________，丁________．

(2)

第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________(填写字母编号)

a．除去未反应的NO₃^－

b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe

d．除去碱性物质

(3)

第⑦步操作可供提纯的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)．

(4)

实验室检验I₂的方法是________．

(5)

甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________．

(6)

(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填浓或稀)．原因是________．

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科目： 来源：潮阳一中2007届高三化学第二次月考(人教) 人教 题型：058

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺＋3SO₃^2－＋6H₂O＝2Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________。

实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为＋________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是________。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________；②________。

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科目： 来源：2007届高三毕业班天河区综合测试(一)、化学（人教）人教 题型：058

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．

某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．(请填写有关空白)

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．

(二)测定原理：C₆H₈O₆＋I₂→C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^―

(三)实验用品及试剂

仪器和用品(自选，略)

试剂：指示剂________(填名称)，浓度为7.50×10^－3mol·L^－1的I₂标准溶液、蒸馏水等．

(四)实验过程

洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．

用________填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．

滴定至终点时的现象是:________

(五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据)．

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L．

问题讨论：

(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？________

(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________(填“是”或“不是”或“可能是”)．制造商最可能采取的做法是________(填编号)：

A、加水稀释天然橙汁

B、橙汁已被浓缩

C、将维生素C作为添加剂

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科目： 来源：2006－2007学年江阴市八校高三第一次调研测试化学试题及答案 题型：058

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃……………………………………①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)=NaHCO₃↓＋NH₄Cl………………②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：

(1)

工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________；

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl=2CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑)．完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

请分析、计算后填表：

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科目： 来源：2006－2007江苏省前黄高级中学高三年级化学期中考试试卷(人教) 人教 题型：058

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出．

请回答下列问题：

(1)

装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)

A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________；B中发生反应的化学方程式为________．

(3)

第二步骤中必须先让________装置先发生反应．

(4)

C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为________．

(5)

第四步中分离出NH₄C1晶体的操作是________；其所得的NH₄C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl．简要写出操作和现象：(3分)________．

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科目： 来源：2006－2007江苏省前黄高级中学高三年级化学期中考试试卷(人教) 人教 题型：058

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

(1)

在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________；

(2)

装置中干燥管B的作用是________；

(3)

如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填偏高、偏低或不变)

(4)

步骤⑤的目的是________；

(5)

步骤⑦的目的是________；

(6)

该试样中纯碱的质量分数的计算式为________；

(7)

还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．简述实验步骤．

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科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成．取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)．请回答有关问题：

(1)

实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹________

(2)

以上装置中需要加热的有(填装置代号)________．操作时应先点燃________处的酒精灯．

(3)

装置A中发生反应的化学方程式为：

_______________________________________

(4)

装置D的作用是：

_______________________________________

(5)

为将N₂所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________(水、空气或氧气)，简述理由：

_______________________________________

(6)

读取N₂所排水的体积时，要注意：

①_______________________________________

②_______________________________________

(7)

实验中测得N₂的体积为Vml(已换算成标准状况)．为确定此氨基酸分子式，还需要得到的数据有
A．	生成二氧化碳气体的质量
B．	生成水的质量
C．	通入氧气的体积
D．	该氨基酸的摩尔质量